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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径:d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 4种元素中b的金属性最强
B. c的氧化物对应水化物是强碱
C. 原子半径：d>c>b>a
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。
（6）如图所示：
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 （ ）
A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）
A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A. 原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+
B. MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C. X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D. MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2
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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A. 气体甲可使品红褪色
B. 化合物乙中一定只有共价健
C. W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
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(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的离子结构示意图为_ __。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 (用化学式表示)。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为 ___。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ___，这种化合物中所含的化学键类型有 。
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 (用化学式表示）。
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）C的原子结构示意图为 ；F元素在周期表中的位置是 ；
（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为 、 ；
（3）试完成以下比较：
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示） ；
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示） ；
（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用 、 ；
（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L－1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。
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