(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与 D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18 个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为 ,D元素的离子结构示意图为_ __。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 (用化学式表示)。
(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为 ___。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ___,这种化合物中所含的化学键类型有 。
(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
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(13分)有A、B、C、D、E四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐;C、D位于同一族,它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题:
(1)C是________ ,D是____________,E是____________。(填元素名称)
(2)由A、B、C中的两种元素组成,且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。
(3)D与E可形成共价化合物D2E2,分子中D与E均满足8电子稳定结构,则D2E2的电子式为_________________________________。
(4)A、B、C可以形成一种盐,此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物,对应化学方程式是____________。
(5)A、B可以形成一种离子化合物,电子式是____________。
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(13分)有A、B、C、D、E四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐;C、D位于同一族,它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题:
(1)C是________,D是____________,E是____________(填元素名称)。
(2)由A、B、C中的两种元素组成,且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。
(3)D与E可形成共价化合物D2E2,分子中D与E均满足8电子稳定结构,则D2E2的电子式为_______。
(4)A、B、C可以形成一种盐,此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物,对应化学方程式是____________。
(5)A、B可以形成一种离子化合物,电子式是____________
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(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与 D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18 个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为 ,D元素的离子结构示意图为_ __。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 (用化学式表示)。
(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为 ___。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ___,这种化合物中所含的化学键类型有 。
(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N—与Ar原子电子层结构相同;X 是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。
(6)如图所示:
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒做电极,接通直流电源。一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且和邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A. 气体甲可使品红褪色
B. 化合物乙中一定只有共价健
C. W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A. 4种元素中b的金属性最强
B. c的氧化物对应水化物是强碱
C. 原子半径:d>c>b>a
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知:A元素的一种原子中没有中子,B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍,C与A同主族,D的族序数与电子层数相同,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)C的原子结构示意图为 ;F元素在周期表中的位置是 ;
(2)A、B元素构成的全部化合物的化学式为 、 ;
(3)试完成以下比较:
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱(用化学式表示) ;
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小(用相应离子符号表示) ;
(4)写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式:
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X,与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气;
②两个方程式中,金属单质X和化合物Y均不能重复使用 、 ;
(5)将24g单质E在足量B单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是 。
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )
A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+
B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂
C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D.MX2、MZ2两种化合物中,都含有离子键和共价键,且阳离子与阴离子个数比均为1:2
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