位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 氢化物的稳定性 |
| F+_D2— | A_B | D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物__E的氢化物 |
(3)—定条件，在水溶液中1molE-、
(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。
（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。
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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。
（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。
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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：
（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。
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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：
（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。
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X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （ ）
A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）
C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为
10的微粒只有4种
D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键
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位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 氢化物的稳定性 |
| F+_D2— | A_B | D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物__E的氢化物 |
(3)—定条件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
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有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：
（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式________；
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称________；
（3）工业生产E的方法是________；
（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为：
________、
________、
________。
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：
A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. H2Z的沸点比H2W低
C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
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