内蒙古(西校区)2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合化学试卷

下列关于电离常数（K）的说法正确的是

A. 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B. 电离常数K与温度无关

C. 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱

D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

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在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A. 溶液显酸性

B. 溶液中无CH3COOH分子存在

C. 氢离子浓度恒定不变

D. c（H+）= c（CH3COO-）

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下列说法正确的是

A. 水是弱电解质

B. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-

C. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

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对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是

A.  B.  C.  D.

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下表中物质的分类组合完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是

A. 升高温度，KW增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）　　　　　　 b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

a．c（H2）减少　　　　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加　　 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴________作为指示剂；

③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

请回答：

（1）配制溶液所需要的主要玻璃仪器：________________________________。

（2）实验步骤②中，横线上填的指示剂是_____________。

（3）滴定管在使用前的要____________________。

（4）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_______________________________________________________________________。滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛_________________________ ，直至滴定终点。

（5）判断滴定终点到达时的现象为___________________________________________。

（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

f.酸式滴定管在使用前没有润洗

（7）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。

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25℃时，pH简单计算。

（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

（2）1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

（3）常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

（4）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。

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