下列说法中正确的有几个
①2018年春节联欢晚会上,港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂③用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害④面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1⑤国产大飞机-----C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料⑥“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品⑦“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于物理变化⑧使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个
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下列说法不正确的有几个
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等
④18 g H2O中含有的中子数为10NA
⑤标准状况下,等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( )
A. 该物质能发生加成反应、取代反应
B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应
C. 该物质中所有原子有可能在同一平面
D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2
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除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
C | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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2017年8月3日,中国科学家在《Nature》杂志发表论文,合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼,结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是
A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备
B. 不能发生水解反应
C. 与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体
D. 分子中最多有12个原子处于同一平面
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色
B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
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(题文)下列有关实验装置,能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取少量Cl2 B. 用图2所示装置制取干燥的NH3
C. 用图3制备并检验H2的可燃性 D. 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
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向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)
C. ∆H1>∆H2 ∆H2<∆H3
D. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则∆H3变小
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A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 甲是碱性氧化物,乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
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一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A. a、b、c、d、e中,c最稳定
B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C. b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq);ΔH=+116 kJ·mol-1
D. 一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
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常温下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当c(R-)= c(HR)时,溶液必为中性
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对下列两种有机物的描述正确的是
A. 苯环上的一氯代物种数相同
B. 分子中共面的碳原子数一定相同
C. 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2
D. 甲、乙可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
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下列说法正确的是
A. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B. 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
C. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中,产生沉淀的成分相同
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常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
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下列各组物质的分类正确的是
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Al2O3、CaO2为碱性氧化物
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A. 全部正确 B. ① ② ⑤ ⑦ C. ② ③ ⑥ D. ④ ⑥
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根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH约为11;0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程: Fe3++Ag Fe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox),能使SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述不正确的是
A. MFe2O4表现了氧化性
B. 若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:1,则x=10/3
C. 在处理该废气过程中,每处理含1moINO2的废气转移电子数4NA个
D. MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1,某同学进行了如下实验,下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
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某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2 mol,下列说法不正确的是
A. 符合上述条件的甲共有3种 B. 乙能和浓溴水发生反应
C. l mol乙最多消耗2 mol NaHCO3 D. 1 mol 甲最多可以和4 mol NaOH反应
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化学与生活密切相关,以下所有描述中正确的有几个
① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
② 含4%硅的硅钢导磁性很强,主要用作变压器的铁芯。
③ 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶,还可能成为未来的人造血液。
④ 由于r(F-)比r(OH-)小,在磷灰石晶体结构里更匹配,使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
⑤ 石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它做模型和石膏绷带。
⑥ 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
⑦ 二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中。
⑧ 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水消毒剂。
⑨ 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。
A. 3个 B. 4 个 C. 5个 D. 6个
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NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
① 3.9g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA
② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA
④ 常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤ 常温下,4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦ 将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
⑧ 高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A. ① ② ④ ⑥ B. ② ③ ⑤ ⑧ C. ② ③ ⑥ ⑦ D. ③ ⑤ ⑦ ⑧
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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是
A. 固体2是氧化铁
B. X的化学式可以表示为Fe3C2
C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体
D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
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工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是
A. 溶液的pH:①>②>③
B. 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C. 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D. 向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色
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下列有关实验现象、解释和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4的△H<0 |
B | 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液,再加热 | 无砖红色沉淀 | 淀粉水解产物不含醛基 |
C | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液,再振荡, | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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(1)常温下,在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_____(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,阴极的电极反应式是_____。
(4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。
① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况),则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。
②在微生物的作用下,NH4+经过两步反应会转化为NO3-,两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。
③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(5)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)反应2NO2(g) N2(g)+2O2(g),设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时,NO2的转化率为_______________,B点时,设容器的总压为a Pa,则平衡常数Kp为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在适当的催化剂作用下,下列反应能自发进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③ 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中,改变条件,反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ:恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应Ⅱ:绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________________________。达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。
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PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):
已知:
(1)A为链状烃。A的化学名称为______。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)下列关于D的说法中正确的是______(填字母)。
a.不存在碳碳双键
b.可作聚合物的单体
c.常温下能与水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式:______。
(6)F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。
(7)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式:______。
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某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,进行了如下三组实验:①取溶液做焰色反应,火焰为黄色;②取废水样品l00 mL,依次加足量的BaCl2溶液和稀盐酸,得白色沉淀23.3 g;③另取废水样品l00 mL向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体(假设生成的气体全部逸出)与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:________________。
(2)写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式: ________、________。
(3)根据图象分析可知,在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为______。
(4)NO3-是否存在?_____________; (填“存在”、“不存在”或“不确定”)若存在,其物质的量浓度为_________________。(若不存在或不确定,该空不填)
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实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称:__________;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)装置B吸收的气体是__________,装置D的作用是___________________________。
(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③________________________________________________________。(补充完整)
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O,则该K2FeO4样品的纯度为____________。
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为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:
通过计算得出:
(1)原混合物中FeSO4的质量分数约为_______。
(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。
(3)生成的H2在标准状况下的体积是________mL。
(4)固体X质量是________g。
难度: 中等查看答案及解析