福建省永安市2018届高三9月月考化学试卷

下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A. 利用焓变数据判断反应能否自发进行　　 B. 利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性

C. 利用平衡常数判断反应进行的程度大小　　 D. 利用反应热数据判断反应速率的大小

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材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A. 真丝围巾　　 B. 宣纸　　 C. PVC塑料卡片　　 D. 淀粉做的餐具

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下列各项叙述中，正确的是（　　 ）

A. 能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D. 原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl

B. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子

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下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（　 ）

A. 电解水　　 B. 水力发电　　 C. 太阳能热水器　　 D. 干电池

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25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13

B. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C. 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)

D. 0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

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关于下列各装置图的叙述中，错误的是：

A. 装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C. 装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）

D. 装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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（2013•吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A. 增加压强　　 B. 降低温度　　 C. 增大CO的浓度　　 D. 更换催化剂

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铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A. pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-

B. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋

D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　 ）

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀

C．能与FeCl3溶液反应显紫色

D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 　)

①　　　 ②CH3CH2OH　 　 ③　　 ④CH3COOH　 ⑤CH2=CH-COOH　 ⑥

A. ①③⑤　　 B. ①④⑥　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①③④

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下列关于有机物的叙述正确的是( 　)

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸

C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 ( 　)

A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键

C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol

D. 该分子中的所有碳原子可以共平面

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下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）

A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

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三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（　　　 ）

A. 金属晶体　　 B. 离子晶体　　 C. 分子晶体　　 D. 原子晶体

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对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　 ）

A. 原子半径最小　　 B. 原子序数为7　　 C. 第一电离能最大　　 D. 电负性最大

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是（ ）

A. 两种分子的VSEPR模型相同

B. NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

D. 氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

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由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：

（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：

1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为________（“放热”“吸热”）反应。

（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。

② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量______________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。

（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。

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氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)　　 ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)　　　 ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)　　 △H＜0　　

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

③FeCl3净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3 b．KMnO4　　　　　　　　 c．Cl2　　　　　　 d．H2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液　　　　 b．Na2SO3溶液　　　　 c．KSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O ⇌ Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

加入NaHCO3　　　　 b．降温　　　　　　 c．加水稀释　　 d．加入NH4Cl

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聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。

（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基　　 ② 遇氯化铁溶液变紫色　

③ 能与溴水发生加成反应

（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线__________________。

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伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_____；B中含有的官能团有_____（写名称）。

（2）写出B→C反应的化学方程式：_______________________________________________。

C→D的反应类型为_________________。

（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：_____________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有_____种；

①能发生银镜反应  　　　　 ②苯环上的一氯代物有两种结构

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如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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