(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂
高三化学单选题中等难度题
(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂
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(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )。
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
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合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气,水煤气的主要成分:CO、H2、CO2,其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的K值表达式为 。
(2)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO产率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.增加C用量 D.通入H2
(3)某温度下,四种容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。
容器编号 | c(H2O)/mol/L | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | V正、V逆比较 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | V正=V逆 |
(4)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为 。
(5)已知:①C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
那么,将2.4g炭完全转化为水蒸气,然后再燃烧,整个过程△H= kJ/mol。
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含氮化合物的研发与绿色发展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下图所示。
则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为:
(2)氮的氧化物有着广泛用途,又是环境的污染物。
(i)在150℃时,将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如下表:
时间/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①当反应在150℃达到平衡时,该反应平衡常数K=________。(填数值)
②若最初通入N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度应为______________。
(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2,且n(NO):n(NO2) =1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO( NH2)2]反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物 ___________g。
(3)氨气,CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:
2NH3(g)+CO2(g)===CO( NH2)2(s)+H2O(g),右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)],b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则:
①b应控制在____;A.1.5~1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a应控制在4.0的理由是_____________________。
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