合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气,水煤气的主要成分:CO、H2、CO2,其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的K值表达式为 。
(2)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO产率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.增加C用量 D.通入H2
(3)某温度下,四种容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。
容器编号 | c(H2O)/mol/L | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | V正、V逆比较 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | V正=V逆 |
(4)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为 。
(5)已知:①C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
那么,将2.4g炭完全转化为水蒸气,然后再燃烧,整个过程△H= kJ/mol。
高三化学填空题困难题
合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气,水煤气的主要成分:CO、H2、CO2,其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的K值表达式为 。
(2)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO产率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.增加C用量 D.通入H2
(3)某温度下,四种容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。
容器编号 | c(H2O)/mol/L | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | V正、V逆比较 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | V正=V逆 |
(4)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为 。
(5)已知:①C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
那么,将2.4g炭完全转化为水蒸气,然后再燃烧,整个过程△H= kJ/mol。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
合成氨反应是化学上最重要的反应:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是 ,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是 .
(2)已知N2(g)+3H2(g)⇌2ΝΗ3(g)△H<0.图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线.
①曲线a对应的温度是 .
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填序号)
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强下,投料相同,达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)=0.2mol•L﹣1,N点的化学平衡常数K= (用分数表示).
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为 .
(4)NH3 可以处理NO2 的污染,方程式如下:NO2+NH3N2+H2O(未配平)当转移0.6mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.
高三化学填空题困难题查看答案及解析
合成氨反应是化学上最重要的反应:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是_______________________,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是________________。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填序号)
A.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q) >K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强下,投料相同,达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100 MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K=_________________(精确到小数点后两位)。
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为______________________。
(4)NH3 可以处理NO2 的污染,方程式如下: NO2+ NH3N2+ H2O(未配平)当转移0.6 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
合成氨反应是化学上最重要的反应之一:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是___________。
(2) 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填序号)
A.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q) >K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强条件下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100 MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
E.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K= (精确到小数点后两位)。
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为_____________。
(4) NH3可以处理NO2 的污染,方程式如下: NO2+ NH3N2+ H2O(未配平)当转移0.6 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ? | V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为________;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将________(填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为________。
(3)己知:C (s) + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1
那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =________kJ·mo1-1
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
容器编号 | c(H2O)/mol•L-1 | c(CO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ? | V正=V逆 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS),是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得,该法流程简单、收效高,但含有CO2、SO2等杂质。
(1)COS的电子式为_________。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol
下图是不同起始投料时,CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=,为起始时的投料比,则 m1、m2、m3从大到小的顺序为_______,理由是____________。
(3)天然气部分氧化制取的化工原料气中,常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法,即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢,生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS 水解的化学方程式为_________________。
②常温下,实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中,每消耗4.05gZnO,放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。
③近年来,电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质,反应后的溶液再用电解的方法“再生”,实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________,该反应的阳极材料是______。
④常温下,HCl和CuCl2的混合溶液中,c(H+) =0.30mol/L,c(Cu2+) =0.10mol/L,往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L),_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7,Ka2(H2S)= 7.0×10-5,Ksp(CuS) = 1.4×10-36)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
按要求完成下列各小题。
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:
它所对应的化学方程式为:。
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,假设放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为:
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ,则燃料电池的负极反应式为:
________。
Ⅱ、(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb=。
(2)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:
(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中(填写试剂名称),出现 ,可以证明有硫化氢存在。
(2)写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ;若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,经CO变换后的气体中:V(H2): V(N2)=__________。
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。
步骤:用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL,此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是______________________。
数据处理:通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论:若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,则____________(填化学式)浓度偏大。
高三化学实验题困难题查看答案及解析