新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2019届高三上学期第一次月考（9月）化学试卷

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL　　 B. 45mL　　 C. 30mL　　 D. 15mL

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下列 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A. 煤的气化和液化过程属于物理变化

B. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

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下列说法中错误的是

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素

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如表中评价合理的是

A. A　　 B. B.　　 C. C　　 D. D

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下列各组物质的分类正确的是

①混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

④同位素：1H+、2H2、3H　　

⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气

⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. 3个　　 B. 4个　　 C. 5个　　 D. 6个

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在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每3摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为

A. 1/5 mol　　 B. 2/5 mol　　 C. 3/5 mol　　 D. 11/5 mol

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下列有关电解质的叙述中错误的是

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质

B. 弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C. HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D. 电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

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下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了氧化还原反应

B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大

C. “火树银花合，星桥铁索开” “火树银花”涉及到焰色反应

D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化

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短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-l w溶液中，=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d

B. 简单氢化物的沸点：b>d

C. y 的电子式：

D. y、w 含有的化学键类型完全相同

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下列有关化学键的叙述，正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键

B. 单质分子均不存在化学键

C. 含有共价键的分子一定是共价化合物

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是(　　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液　　 B. NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液　　 D. 氨水与硝酸银溶液

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已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列说法正确的是

A. 土壤表面积巨大且一般带正电，能吸收NO3-等营养离子，使土壤具有保肥能力

B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D. 在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

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对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等　　 B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等　　 D. 若体积相等，则密度相等

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配制100mL 1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A. 容量瓶使用前用1.0mol·L-1Na2CO3溶液润洗

B. 配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 仰视确定凹液面与刻度线相切

D. 定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

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甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

(　　)。

A. 若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

B. 若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D. 若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. 1组　　 B. 2组　　 C. 3组　　 D. 4组

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 )，所得溶液的密度为ρg·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L -1，则下列关系中不正确的是

A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B. ω=17c/1000ρ

C. ω=17V/(17V＋22400)

D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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下列离子反应方程式正确的是

A. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋+4H＋+NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋＋HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O　　 (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B-　　 (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-　　 B. Z2在①、③反应中均为氧化剂

C. 氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+　　 D. X2+是XO-4的还原产物

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VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A. 125a/(9V)mol·L-1　　 B. 125a/(18V)mol·L-1

C. 20a/(9V)mol·L-1　　 D. 20a/(18V)mol·L-1

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已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是

A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜5/3 mol

B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2

C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为_________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。

(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

(5)Q与水反应的化学方程式为____________。

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碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水　　　 b.硫酸铜　　 c.氢氧化铜　　 d.碱式碳酸铜

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

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二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

（1）方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。　　　　　　

（2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）方法三、

①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，　

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，

氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水　 ②冰水　　 ③饱和食盐水　　

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

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某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

(1)装置A中反应的化学方程式是________．

(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是　______。

(3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。

(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．

(5)装置D的作用是______。

(6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。

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