某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已...

（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是　　　　　　　　 　　 。

（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀　　　　 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　 。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有　　　　　　 性。

（5）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）　　　　　　　 。

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某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

(1)装置A中反应的化学方程式是________．

(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是　______。

(3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。

(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．

(5)装置D的作用是______。

(6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。

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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性

C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性

D．丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________(填“有”或“无”) 影响。

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（14分）用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 ，G装置的作用　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）简述检查该装置气密性的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为　　 　　 　　 和　 　　 　　　 （用字母表示），观察到的现象依次是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（4）若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有　　　　　　　　　　　　 。

（5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19．2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸　　　　　　 mL。

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1) 指出仪器①的名称：______________。

(2) 检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

(3) 装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

(4) 装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为

___________________________________________________。

(5) 装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

① 假设一：该白色沉淀为CaSO3；

假设二：该白色沉淀为____________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

② 基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。

第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。

③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________________________。

(6) 装置E中盛放的试剂是________，作用是________________________________。

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（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

① 连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：

________。

③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有________性。

④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是________。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式________

（2）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2－和Br^－的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；

0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。

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