某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1) 指出仪器①的名称：_____...

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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1) 指出仪器①的名称：______________。

(2) 检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

(3) 装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

(4) 装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为

___________________________________________________。

(5) 装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

① 假设一：该白色沉淀为CaSO3；

假设二：该白色沉淀为____________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

② 基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。

第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。

③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________________________。

(6) 装置E中盛放的试剂是________，作用是________________________________。

高三化学实验题简单题

少年，再来一题如何？

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相关试题

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L^-1 HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1) 指出仪器①的名称：______________。
(2) 检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。
(3) 装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。
(4) 装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为
___________________________________________________。
(5) 装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
① 假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为____________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
② 基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________________________。
(6) 装置E中盛放的试剂是________，作用是________________________________。

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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)指出仪器①的名称：______________。
(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。
(3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。
(6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是　　　　　　　　　　。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　。

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（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的　　　　　　　　；实验中产生的尾气应通人　　　　　　　　　溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是　　　　　　　　　　。
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　。
（2）实验前鼓入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是　　　　　　　　　　。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号）　　　　　　　　　　。
A．1 mol/L稀硝酸　　　　　　　
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

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某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　　。
（2）实验前鼓入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3＋反应；
观点2:在酸性条件下SO2与NO反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)　　　　。
A．1 mol/L稀硝酸　　　　　　　
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A　　　　　　　　　　　 B

（1）实验前，应先检查装置的　　　　　　　　　　；实验中产生的尾气应通入　　　　　　　　　溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、　　　　　　　　　　　。

（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：　　　　　　　。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的　　　　　　　　　　；实验中产生的尾气应通入　　　　　　　溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因是　　　　　　　　　；Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。
（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。（忽略过程中溶液的体积变化）

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某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

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