黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年高一上学期10月月考化学试卷

核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是

A.  B.  C.  D.

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下列说法错误的是

A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023mol－1表示

C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1

D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O

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医院提供的某份体检化验单中显示，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是

A. 质量分数(ω)　　 B. 物质的量( n )　　 C. 物质的量浓度( c )　　 D. 摩尔质量( M )

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通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A. 物质标准状况的体积和质量　　 B. 该物质一个分子的真实质量

C. 物质的质量和物质的量　　 D. 该物质气态标准状况时的密度

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下列仪器中可以加热的是(　 　)

（1）蒸馏烧瓶 （2）容量瓶　 （3）蒸发皿　 （4）试管　 （5）表面皿　 （6）分液漏斗　 （7）量筒　 （8）锥形瓶

A. (1)(3)(4)(8)　　 B. (2)(4)(6)(8)　　 C. (3)(4)(5)　　 D. (2)(3)(4)(7)

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实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. HCl　　 B. N2　　 C. CO　　 D. NH3

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标准状况下，下列物质体积最大的是

A. 2g H2　　 B. 20g SO2　　 C. 24g Mg　　 D. 160g Br2

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等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是

A. 同温同压下体积相同

B. 在任何条件下所含微粒个数相同

C. 只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等

D. 在任何条件下质量都相同

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等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A. 1:2:3　　 B. 6:3:2　　 C. 3:2:1　　 D. 1:1:1

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

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将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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将一定量HCl气体溶于水形成密度为1.18 g/cm3的溶液V mL，溶液的质量分数为36.5%，该HCl水溶液的物质的量浓度是

A. 36.5mol/L　　 B. 12mol/L

C. 18.4mol/L　　 D. 11.8mol/L

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有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为

A. (y－2x)/a　　 B. （2y－4x）/a

C. (2y－2x)/a　　 D. (y－x）/a

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将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L－1，则该氨水的密度为

A. 22.4b/250ag·cm－3　　 B. g·cm－3

C. g·cm－3　　 D. g·cm－3

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如图表示配制100mL 0.10mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ______________________________。

若用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1的溶液需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为_____ g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________ （填“高”或“低”）。

（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。

（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤D称为_______。若没有步骤D，则配制的浓度偏______（填“高”或“低”）。

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（1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是____

A. 装置甲用手握试管一段时间，再松开手

B. 装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞

C. 装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸

D. 装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞

（2）欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________。

分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行______________操作；下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

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实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________

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在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当加入0.8 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求

（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？_____________

（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？____________

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