黑龙江省尚志市2018-2019学年高一上学期第一次月考考试化学试卷

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA

C. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NA

D. 标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质的分类正确的是 (　　　 )　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的个数有　

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

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实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是

A. 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

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实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　 　)

A. 称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水

B. 称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液

C. 称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水

D. 称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

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下列说法中，正确的是( 　　)

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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下列离子方程式正确的是(　 　)

A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 向A1C13溶液中加入过量的氨水溶液：A13++3OH-=A1（OH）3

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++OH-+Ba2++SO42- = BaSO4↓+H2O

D. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是(　 　)

A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B. 含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子数小于0.1NA

C. 向饱和溶液FeCl3中加入稀氨水，继续煮沸，能制得Fe（OH）3胶体

D. 可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体

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把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）

A. 5mol/L氨水　　 B. 5mol/L硝酸

C. 5mol/L氢氧化钾溶液　　 D. 5mol/L氯化铵溶液

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下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A. ①③⑤　　 B. ④⑥　　 C. ③④⑥　　 D. ①④⑥

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（题文）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（　　　 ）

A. 3.3 g　　 B. 13.2 g　　 C. 8.4 g　　 D. 6.3 g

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使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（　　　 ）

A. 6：3：1　　 B. 9：3：1　　 C. 1：2：3　　 D. 3：2：1

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三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　 　)

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

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500mL含有MgCl2 、NaC1、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有C1-为1.8mol,Na+ 为2mol,Mg2+ 为0.5mol,则SO42- 的物质的量浓度为

A. 0.6mo1/L　　 B. 0.7mo1/L　　 C. 1.0mo1/L　　 D. 1.2mo1/L

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固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的10倍，则固体A的摩尔质量是（　　　 ）g mol-1

A. 30　　 B. 120　　 C. 90　　 D. 60

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将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　 　)

A. mol/L　　 B. mol /L

C. mol /L　　 D. mol /L

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将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A. Vρ/(MV＋2240)

B. 1000Vρ/(MV＋2240)

C. MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D. 1000VρM/（MV+2240）

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下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　 ）

A. 0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 mol

B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氮水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol mol/L

C. 10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 mol/L

D. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

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I、处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠　 B、干冰　 C、液态醋酸　 D、铜　 E、硫酸钡晶体　 F、甲烷　 G、酒精溶液　 H、熔融的硝酸钾　 I、稀硫酸　 J、氯水　 K、五氧化二磷　 L、胆矾晶体　 M、氢氧化铜　 N、熟石灰　 O、盐酸。

(1)上述物质中属于电解质且能导电的是(填字母，下同)_____________。

(2)上述物质中属于非电解质的是_____________。

II、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________。

(4)怎样检验你制得的胶体_______________。

(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入足量盐酸溶液，现象是__________。

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（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为___________，其中含氧原子的物质的量为_____。

（2）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg·cm-3），则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是______；A的相对原子质量是______。

（4）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

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为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得KNO3溶液,某学生设计了如下实验方案:

(1).操作①为__________。

(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。

(3).如何判断SO42-已除尽?__________。

(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。

(5).该同学的实验设计方案是否严密? __________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.

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现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。

(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。

A．1000 mL烧杯　　 B．100 mL烧杯　　　　　 C．10 mL量筒　

D．50 mL量筒　　　　 E．500 mL容量瓶　　　　 F．1000 mL容量瓶　

G．广口瓶　　　　　　 H．托盘天平　　

(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。

(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒

B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C．定容时加水不慎超过刻度线

D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶未经干燥就使用

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