(1)19.2g SO2在标准状况下的体积为___________,其中含氧原子的物质的量为_____。
(2)在一定温度下,把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中(水的密度为1g·cm-3),恰好形成饱和溶液(密度为pg·cm-3),则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。
(3)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是______;A的相对原子质量是______。
(4)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
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(1)19.2g SO2在标准状况下的体积为___________,其中含氧原子的物质的量为_____。
(2)在一定温度下,把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中(水的密度为1g·cm-3),恰好形成饱和溶液(密度为pg·cm-3),则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。
(3)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是______;A的相对原子质量是______。
(4)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
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(1)19.2g SO2在标准状况下的体积为______,其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______(若不能整除,保留两位小数)。
(2)0.5mol H3PO4质量是_______,含______个H3PO4分子,含______mol氧原子。
(3)在标准状况下,将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O质量为________。
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
①同温同压下,M、N气体的密度之比为____________;
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
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(1) 19.2g SO2在标准状况下的体积为___________L,其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。
(2)0.5mol H3PO4的质量是_______g,含______个H3PO4分子,含______mol氧原子
(3)在标准状况下,将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
①同温同压下,M、N气体的密度之比为____________;
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
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19.2g SO2在标准状况下的体积为___________L,在25℃、105Pa下体积为_______L,其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。
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19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热完全反应后,
反应方程式如下: Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是________L;
(2)若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL,取出50mL,那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为________mol·L-1;
(3)往反应后溶液中加入足量的BaCl2,可以生成硫酸钡沉淀为________g。
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向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同
B.相同温度下,向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器的压强之比为2:3
C.0.5 mol CO2和N2O的混合气体,所含电子数一定为11NA
D.同温同压下,两容器中气体质量相同
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19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中,假定两者恰好完全反应,同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求:
(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
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在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉,待充分反应,判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)( )
A.反应中转移电子的物质的量为0.6NA
B.标准状况下,产生NO2气体的体积为4.48L
C.反应后,H+的物质的量浓度为1.0mol/L
D.被还原的HNO3的物质的量为0.6mol
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按要求回答下列问题。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ,在标准状况下的体积约为 ,所含原子数为 。
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)
③Mg粉(Al) ④CO2(SO2)
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