按要求回答下列问题。（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为，在...

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按要求回答下列问题。

（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为　　　　　　　　　，在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　，所含原子数为　　　　　　　　　　。

（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：

①Na2CO3固体(NaHCO3)　　　　　　　　　　　　　　　 ②FeCl3溶液(FeCl2)　　　　　　　　　　　　

③Mg粉（Al）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④CO2(SO2)　　　　　　　　　　　　　　　　

高一化学填空题中等难度题

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相关试题

按要求回答下列问题。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为　　　　　　　　　，在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　，所含原子数为　　　　　　　　　　。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体(NaHCO3)　　　　　　　　　　　　　　　 ②FeCl3溶液(FeCl2)　　　　　　　　　　　　
③Mg粉（Al）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④CO2(SO2)　　　　　　　　　　　　　　　　

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（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO₂和NO₂，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是______．
②NO₂是一种红棕色气体．在盛有NO₂的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做______．
③对于SO₂和NO₂，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是______
A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等 D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是______．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是______．
③步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化学方程式表示原因）：______．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是______
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

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请按要求，回答下列问题：
（1）相同物质的量的SO2和SO3，所含O的质量之比为________。
（2）标准状况下，4.48 L 的NH3中，所含H的数目约为________。
（3）标准状况下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，体积最小的是________。
（4）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。
（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物质的量浓度为________。
（6）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.146 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。

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某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是(　　)
A. 此过程中既有分解反应，也有化合反应
B. CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D. 理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2

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某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2

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二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。

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硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：
回答下列问题：
（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________。
（2）根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过________除去SO2，达到减少污染的目的。
（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
注　溶液的pH越大，H＋的物质的量浓度就越小。
①雨水样品的pH变化的原因是____________（用化学方程式表示）。
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）：_____________。
（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是_________（填序号）。
①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g
B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C．3．01×1023个SO2分子的质量为64g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22．4L

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A. 64 g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A. 64 g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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