某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是
A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数
C. 溶液的体积 D. 溶液的物质的量浓度
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某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是
A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH
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下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是( )。
A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中,漏斗颈下端与烧杯内壁
C. 分液操作中,分液漏斗颈下端与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
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实验中的下列操作正确的是( )
A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )
A. ③④②① B. ③④①②
C. ②①③④ D. ④③①②
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如果不小心在食用油中混入部分水,请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )
A. B. C. D.
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在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数
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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
A. 6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个
B. 在0℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
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有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A. 1:2:4 B. 1:1:1
C. 4:2:1 D. 1:2:4
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配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 容量瓶内有水未经过干燥处理
B. 定容时仰视刻度线
C. 用量筒量取浓NaOH溶液时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
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中学化学教材中,常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )
A. 除去CO中的CO2 B. 稀释浓硫酸 C. 可用于防倒吸 D. 称取氢氧化钠
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是
A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+
C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L
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实验室需要80 mL 1 mol·L−1的稀硫酸,要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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某氯化镁溶液的密度为1.2 g·mL-1,其中镁离子的质量分数为5.0%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)
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实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示A~G七种仪器,请根据要求填空。
(1)写出仪器名称:F________,G________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出
C.摇匀后,液面下降,补充水 D.定容时俯视刻度线
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图1中A的名称是________,B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片,其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。
(2)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需仪器,用标号字母填写在空白处);
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图____(填图的序号)。步骤⑤的实验操作名称是_____,选择上述装置图____(填图的序号)。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是_________,选择上述装置图___(填图的序号)。
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常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
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(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为____________个;
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L;
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________;
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
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