实验室需要80 mL 1 mol·L−1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·...

实验室需要80 mL 1 mol·L−1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥　　 B. ②⑤⑦⑥　　 C. ①③⑧⑥⑦　　 D. ②⑥③⑦⑤⑥

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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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(13分)实验室要配制1 mol·L^－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　　　　　mL

（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　　　 (填代号)

①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶 　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是　　　　　 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　      　　 、　　　　　　 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　 。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　。

③容量瓶没有干燥。　　　　　　

④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线________

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实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：

（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是　　　　　 （填字母）。

A　 250mL容量瓶；B　 500mL容量瓶；C　 托盘天平；D　 量筒；E　 烧杯；F　 玻璃棒

（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是　　　　 　　 　　 。

（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度　　　 　　 　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度　　　　　 。

（4）通过计算，用量筒量取　　　　　　 mL浓硫酸。

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（16）实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。

①烧杯 ②10 mL量筒　 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（　　　　 ）

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（　　 ）

③容量瓶没有干燥。（　　　 ）

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实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸480mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 ______　 (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______　 。

①烧杯 ②10 mL量筒　 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（_________）

②容量瓶没有干燥。（______）

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(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　 (填序号)，仪器C的名称是　　　　　　 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为　　

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度　　 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__　　 0.1 mol/L。

（4）下列操作不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签　 上的有关数据回答下列问题：

①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　　

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　 。

A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 　　　　　　 D．溶液的密度

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实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

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分实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是　　　　　　 。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：　　　　　　　　　　 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是　　　　　　　　　 (填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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