下列变化过程,属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4 稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥
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未来新能源的特点是资源丰富,使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生,下列全部属于新能源的是一组是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图,下列有关叙述不正确的是
A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
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某温度下,在一恒容容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3,下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是( )
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内,有3molH2反应,同时有2molNH3生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内,有1molN2生成,同时有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A. ①④⑥ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ①②⑥
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则H2O分解的热化学方程式为:2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol
B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol,则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D. HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
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已知:
①H2(g)+O2(g) H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1
下列关系正确的是( )
A. c<a <0 B. b>a > 0 C. 2a=d <0 D. 2c=d >0
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对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )
A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1
B. v(O2)= 14 mol·L-1·min-1
C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1
D. v(NO)=9 mol·L-1·min-1
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(题文)反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0;在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. T2 > T1,P2 > P1 B. B、C两点的反应速率:B > C
C. A点的气体颜色比B点的深 D. A、C两点气体的平均相对分子质量:A < C
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对于反应2X(g) + Y(g) 3Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:____________;
(2)增大压强:____________;
(3)增大容器容积:______________;
(4)加入 X :______________;
(5)加入 Y :______________;
(6)压缩体积:______________;
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1) 在 25℃、 101kPa 下,1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H 键,1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。
(3)① P4(白磷,s) + 5O2(g)= P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol② P(红磷,s) + 5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s)ΔH = -738.5 kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是_____________。
(4)③C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1,④ C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1,则燃烧36g C(s)生成CO2,放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。
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(题文)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应, X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1min 时到达平衡,如图所示:
⑴①该反应的化学方程式是____________。
②该反应的平衡常数是___________。
③ 在t1min时,该反应达到了__________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的物质的量浓度不再改变
C.生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z D.生成 1mol Z 的同时生成 2mol X
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为:____________________。
②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应:甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应;乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________同学。
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用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)观察实验装置,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)大烧杯上口不盖硬纸板,测得的中和热数值 __________(填“偏大、偏小、无影响”)。
(4)实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________ (填“相等、不相等”),所求中和热__________ (填“相等、不相等”)。
(5)在中和热测定实验中,若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”“不变”)原因是_____________。
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