依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1) 在 25℃、 101kPa 下,1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H 键,1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。
(3)① P4(白磷,s) + 5O2(g)= P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol② P(红磷,s) + 5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s)ΔH = -738.5 kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是_____________。
(4)③C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1,④ C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1,则燃烧36g C(s)生成CO2,放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。
高二化学计算题中等难度题
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1) 在 25℃、 101kPa 下,1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H 键,1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。
(3)① P4(白磷,s) + 5O2(g)= P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol② P(红磷,s) + 5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s)ΔH = -738.5 kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是_____________。
(4)③C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1,④ C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1,则燃烧36g C(s)生成CO2,放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。
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(6分)依据下列事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
;
(2)在25℃、101kPa下,若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ,试写出相关的热化学方程式 .
(2)在25℃、101kPa下,2g甲烷(CH4)燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 .
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Ⅰ. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________
A.打开冰啤酒瓶盖,看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B.对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
C.对SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气提高SO2转化率
(3)在一定条件下,将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应,若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%,计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________;
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Ⅰ. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________
A.打开冰啤酒瓶盖,看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B.对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
C.对SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气提高SO2转化率
(3)在一定条件下,将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应,若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%,计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________;
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为: 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为: 。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: 。
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依据事实,写出下列反应的热化学反应方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。
(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):_______。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g) =N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)=N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式_______。
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