福建省2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

下列说法中不正确的是

A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存

D. NaCl的性质稳定，可用作调味品

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300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为

A. 1：1　　 B. 1：2　　 C. 1：3　　 D. 3：2

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023 个氯化氢分子；③13.6　 g H2S 气体；④0.2 mol NH3，下列对这 四种物质的关系由小到大排列正确的是

A. 体积：①③②④　　 B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③②　　 D. 氢原子数：②④③①

难度: 中等查看答案及解析

A. 少量的钠保存在煤油中　　 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C. 漂白粉要密闭保存　　 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可

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下列说法中，不正确的是

A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献

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已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA

B．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA

C．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NA

D．100ml　 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA

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下列有关实验现象的叙述中，不正确的是

A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成

B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟

C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾

D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟

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设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是

A. 1 mol OH－所含电子数为10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C. 标准状况下，1.12 LH2O 含有的氢原子数为0.1NA

D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

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下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ①②③　　 B. ②⑤⑥　　 C. ②③⑥　　 D. ④⑤⑥

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A. 1∶2∶3　　 B. 3∶1∶1　　 C. 6∶3∶2　　 D. 1∶1∶1

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使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0．1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A. 称取胆矾25g，溶解在1L水里

B. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里

C. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

A. 读数　　 B. 稀释

C. 称量　　 D. 溶解

难度: 中等查看答案及解析

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到

A. 水进入左瓶　　 B. 水进入右瓶

C. 水同时进入两瓶　　 D. 水不进入任何一瓶

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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为

A. （y-2x）/a　　 B. (y-x)/a　　 C. (2y-2x)/a　　 D. (2y-4x)/a

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将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A. 稀盐酸　　 B. K2SO4　　 C. CuCl2　　 D. NaOH 溶液

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（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为______L，它与______gH2O含有相同的氧原子数。

（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为______，体积比为______。

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为______。

（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为______。

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某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：______________________________________________________；

②B和D生成C：______________________________________________________；

③A在空气中加热：___________________________________________________。

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实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。

(3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。

(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。

A．用滤纸称量NaOH　　　　　　 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线　　　 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性；

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；

④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？______．

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。

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氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；

（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。

②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。

a．Cl2　　 b．Cl-　　 c．HClO　　 d．H+

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