氯气是一种重要的化工原料。（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处...

氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；

（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。

②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。

a．Cl2　　 b．Cl-　　 c．HClO　　 d．H+

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氯气是一种重要的化工原料．

（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式： ______ ；氢气在氯气的燃烧观察的现象为： ______

（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为： ______

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量．

过程的反应方程式 ______ ， e过程中的化学方程式为 ______ ．

过程所观察到的现象为： ______

b过程证明了氯水的存在 ______ 微粒

　　 　 　　 ．

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（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称：B　　　　　 ，F　　　　　 。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　　 （填化学式）；

若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　　 （填化学式）。

（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

回答下列问题：

(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

(1)实验室制氯气的离子方程式为________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

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化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是

A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量

B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气

C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法

D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

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下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 次氯酸的酸性比硫酸弱　　　

B. 常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

C. 氯气能置换硫化氢中的硫

D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

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有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。

(3)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧______________________；

②B与氧气在加热条件下反应______________________；

③C在氧气中燃烧________________________。

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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

②达到平衡时，H2的转化率为__________。

③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是__________。

A.升高温度　　　　 B.加入催化剂　　　　 C.增大压强　　　　 D.及时分离出CH3OH

（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

E.混合气体的密度保持不变

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生

B. 氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁

C. 氯气不能使干燥的有色布条褪色

D. 可通过下图装置除去Cl2中的HCl

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