广东省深圳市2018-2019学年第一学期高二入学考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种

B. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种

C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

D. 丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

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CH2=CH2与 H2反应的能量与反应进程关系如图所示.下列说法错误的是(    )

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好

C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变

D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A. 稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A. b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B. 从A口出来的是NaOH溶液

C. 阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D. Na2SO4溶液从G口加入

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我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（  ）。

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

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如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电解质在700-900℃温度时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,电池反应生成均为无毒无害的物质,下列说法正确的是(    )

A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

B. 电池的总反应为:N2H4＋2O2=2NO＋2H2O

C. 当甲电极上有1mol N2H4消耗时,乙电极上有1molO2被氧化

D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）

A. 铝片不需要特殊的保护方法　　 B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌　　 D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

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在某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D. 增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（    ）

①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态  ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态  ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态  ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ②③　　 D. ③④

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将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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T℃时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A. 容器中化学反应为 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率

D. 0～4 s 的平均反应速率小于 0～10 s 的平均反应速率

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径大小：Y>W

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C. 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气

D. W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

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下列说法正确的是   （  ）

A. 甲烷在光照条件下与 Cl2 发生取代反应生成的产物最多 4 种

B. 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C. 石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

D. 乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长长

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下列说法正确的是(    )

A. 金刚石和石墨互为同位素

B. C2H6和C5H12 互为同系物

C. C2H4和C2H6互为同系物

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 互为同系物

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已知某化学反应A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 该反应是熵增加的反应

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1

C. 该反应的活化能为E2

D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和

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很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。

请回答下列问题：

（1）B的结构简式为______________。

（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。

（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。

（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。

①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。

②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A 2与气体C 2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________

（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______

（3）写出F和A 2C反应的离子方程式：________________________________。

（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH -离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

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氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　 △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

则N2(g)+O2(g)2NO(g)　 △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO)　　　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体密度不变

c．生成1molO2的同时生成2molNO　　　　　　　　　 d．混合气体平均相对分子质量不变

(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min时改变的反应条件为_________　 (填“升高温度”或“降低温度”)；

④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：

（1）燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH -移向______极(填“负”或“正”)．

（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

（4）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH 3尾气,总反应为：6NO 2 +8NH 3=7N 2+12H 2O，负极反应式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

（2）通过导线的电子数为__________（用 N A表示）．

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