江西省上饶市2019届高三上学期开学（实验、重点、特长班）检测化学试卷

下列有关说法不正确的是　　 （　　 ）

A. 铜合金有青铜,黄铜和白铜等

B. 合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属

C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝

D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

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下列除去杂质的方法不正确的是

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤

D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥

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《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A. 甲苯和水　　 B. 硝酸钾和氯化钠

C. 乙酸乙酯和乙酸　　 D. 食盐水和泥沙

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设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA

C. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA

D. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA

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进行下列实验，相关说法正确的是(　 　)

A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体

B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低

D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2　 → Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　 　)

A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

B. 银针验毒时，Ag被氧化

C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

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下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

D. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正确的是（　　 ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

D．AlN的摩尔质量为41 g

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下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A. 将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4－＋ H2O2 ＋ 6H＋ === 2Mn2＋ ＋ 3O2↑＋ 4H2O

B. 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4+＋ OH－ === NH3·H2O

C. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2H＋ ＋ 2Cl－ === H2↑ ＋ Cl2↑

D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H＋ === 2Mn2＋ ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、SCN—

B. ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2—、NO3—

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—

D. 1.0 mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl—、I—

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某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）

A. 溶液X中有Fe3+、SO42﹣

B. 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣

C. 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣

D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

① 金属钠投入FeCl2溶液中

② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A. ①③　　 B. ③④　　 C. ①④　　 D. ②③

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向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B. 通入CO2的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

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在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是(　 　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是

A. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作　　 B. a、b中铝元素的化合价相同

C. ③中需要通入过量的氨气　　 D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有________mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_________________________________。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

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根据信息写方程式：

（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。

（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。

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常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。

（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。

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无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：________________________。

（2）装置e的名称是_______________________。

（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：______________________。

（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为___________________________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L−1硫酸、6 mol·L−1盐酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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