无水氯化铝是一种重要的化工原料,某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝(反应温度为450℃-500℃)。资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃ 升华,在空气中能吸收水分,发生水解。
回答下列问题:
(1)某同学检验装置A部分的气密性,如图2所示,关闭图装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:A部分装置是否漏气?____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由:________________________。
(2)装置e的名称是_______________________。
(3)某学习小组设计了以下两种实验方案:方案甲:g接装置I;方案乙:g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表。
方案 | 不足之处 |
甲 | ______ |
乙 | ______ |
(4)在上述(3)的评价基础上,请设计一个合理方案:______________________。
(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为___________________________,若生成标准状况下的氯气22.4L,需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。
高三化学综合题中等难度题
无水氯化铝是一种重要的化工原料,某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝(反应温度为450℃-500℃)。资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃ 升华,在空气中能吸收水分,发生水解。
回答下列问题:
(1)某同学检验装置A部分的气密性,如图2所示,关闭图装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:A部分装置是否漏气?____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由:________________________。
(2)装置e的名称是_______________________。
(3)某学习小组设计了以下两种实验方案:方案甲:g接装置I;方案乙:g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表。
方案 | 不足之处 |
甲 | ______ |
乙 | ______ |
(4)在上述(3)的评价基础上,请设计一个合理方案:______________________。
(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为___________________________,若生成标准状况下的氯气22.4L,需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
无水氯化铝是一种重要的化工原料,某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝(反应温度为450℃-500℃)。资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃ 升华,在空气中能吸收水分,发生水解。
回答下列问题:
(1)某同学检验装置A部分的气密性,如图2所示,关闭图装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:A部分装置是否漏气?____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由:____________。
(2)装置e的名称是_______________,装置B的作用是____________。
(3)某学习小组设计了以下两种实验方案:方案甲:g接装置I;方案乙:g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表。
方案 | 不足之处 |
甲 | ____________ |
乙 | ____________ |
(4)在上述(3)的评价基础上,请设计一个合理方案:_________________。
(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________,若生成标准状况下的氯气22.4L,需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。
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无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂,还可用于金属冶炼、润滑油合成;食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。
某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。
资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃升华,其蒸气是缔合分子(Al2Cl6),在空气中能吸收水分,发生水解。
(1)填写下列仪器的名称:A________,B________。
(2)装置C中盛装的试剂是________;装置G中盛装的试剂是________。
(3)相同条件下,氯化铝蒸气对氢气的相对密度是________。
(4)装置F中的现象是________。
(5)装置E的作用是。
(6)实验结束后应先撤去________(填“甲”或“乙”)处的酒精灯。
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无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水,查阅资料获得下列信息:无水在升华,极易潮解,遇到水蒸气会产生白色烟雾。
探究一 无水的实验室制备
利用如图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。
(2)实验开始前,先检查装置气密性,然后装入药品,接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。
加热D中硬质玻璃管
往A烧瓶中加入液体
点燃A中的酒精灯
(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。
(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。
探究二 无水的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积体积均换算成标准状况,重复测定三次,数据如下:
第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
D中固体用量 | |||
氢气的体积 |
(5)根据表中数据,计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。
(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低,你认为可能的原因有 ______ 。
探究三 离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究:
(7)提出假设 假设1:浓度降低影响氯气的生成
假设2: ______ 。
(8)设计方案进行实验。限选试剂:浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。
步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
往不再产生氯气的装置中,加入 ______ ,继续加热 | 若有黄绿色气体生成,则假设1成立 | |
______ | 若有黄绿色气体生成,则假设2成立 |
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氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
经查阅资料得知:①无水氯化铁在空气中易潮解,加热易升华;②工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序为_______________(用a、b、c…h表示)。
(2)若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。
(3)工业生产中,会将D中干燥剂换成无水氯化钙,通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收,得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效,下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。
a.硫氰酸钾溶液 b.铁氰化钾溶液 c.高锰酸钾溶液 d.烧碱溶液
(4)实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________(用离子方程式表示)。
已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
根据实验现象判断,以下说法正确的是_________________________。(填标号)
a.实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应
b.实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应
c.实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3
d.实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。
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某研究性学习小组的同学查阅资料得知:用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷,他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应,请回答下列问题:
(1)A中的反应可表示为:CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平),则X的成份是___________,装置C由两种仪器构成,它是贮气瓶(贮存有氯气),则P中贮存的物质是___________。
(2)实验过程中,在没有操作不当的情况下,试管底部往往也会出现裂痕,可能的原因是___________。
(3)集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起,然后在光照条件下的反应。
①B内有一处需要改进,改正的方法是___________。
于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是:___________。
(4)B中主要反应的化学方程式___________;用光可引发该反应,引发时应注意的问题是__________。
(5)确定B中的反应有HCl生成的方法是:取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中,然后__________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。
I .经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检查装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④......
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是__________________________。
(2)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步骤序号)
(3) 装置B中的冷水作用为_______________________;
装置C的名称为____________________;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失
效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:____________________。
(4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂___________________________。
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FeCl3在工业生产中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图及操作步骤如下:
请回答下列问题:
(1)装置A中g管的作用是___;装置B中的试剂是___;E处左方选用较粗玻璃管的原因是___;装置F中盛碱石灰干燥管的作用是___。
(2)检验装置的气密性;点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式___。
当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束,将收集器h密封。
(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是:①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸,加水稀释,将溶液分为两份;②一份溶液检验出三价铁离子;③另一份溶液不能检验出二价铁离子。
①中盐酸的作用是___;②中检验出三价铁离子的离子方程式___。③检验无二价铁离子的方法是___。
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FeCl3在工业生产中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图及操作步骤如下:
请回答下列问题:
(1)装置A中g管的作用是___;装置B中的试剂是___;E处左方选用较粗玻璃管的原因是___;装置F中盛碱石灰干燥管的作用是___。
(2)检验装置的气密性;点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式___。
当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束,将收集器h密封。
(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是:①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸,加水稀释,将溶液分为两份;②一份溶液检验出三价铁离子;③另一份溶液不能检验出二价铁离子。
①中盐酸的作用是___;②中检验出三价铁离子的离子方程式___。③检验无二价铁离子的方法是___。
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亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B中观察的主要现象是 ,D装置的作用是 。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (写名称)。
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是 。
(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列说法正确的是 。
a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用
b.常温下,0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1
c.已知亚硝酸电离平衡常数为Ka;亚硝酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
高三化学实验题极难题查看答案及解析