陕西省长安市2019届高三上学期月考化学试卷

配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si－Si键

B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

难度: 困难查看答案及解析

下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A. 蒸发皿　　 B. 玻璃棒　　 C. 试管　　 D. 分液漏斗

难度: 简单查看答案及解析

在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A. ①③⑤　　 B. ②④⑤　　 C. ③④　　 D. ④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列除去杂质的操作中不正确的是（　　 ）

A. CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B. FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤

C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D. 氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

难度: 中等查看答案及解析

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A. 反应后的固体混合物中还含有碳

B. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g

难度: 中等查看答案及解析

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是　 (　 　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作不能达到目的是（　）

A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

B. 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶【解析】
加入一定量的氯化铵溶液

难度: 中等查看答案及解析

如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L−1

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2

C. 配制200mL4.6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−1

难度: 中等查看答案及解析

下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是

A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C. 必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数

D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)= c mol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为S g，下列表达式正确的是

A. c=　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是

A. DCHP的分子式为C20H24O4

B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰

C. DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应

D. 1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应

难度: 中等查看答案及解析

《Chem．sci．》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是

A. b的分子式为C18H17NO2　　 B. b的一氯代物有9种

C. b可发生取代反应　　 D. b可使酸性高锰酸钾溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四种离子

B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓

难度: 中等查看答案及解析

下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1 HNO3，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是_________，其物质的量浓度之比为__________。

（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式_________________________________________。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。

（4）试根据实验结果推测K+是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范围是__________(若K+不存在,则不必回答)。

难度: 简单查看答案及解析

Ⅰ．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

回答下列问题：

（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸发　　　　 b．蒸馏　　　　 c．分液　　　　 d．重结晶

（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）

a．饱和NaCl溶液　　　　 b．CCl4　　　　 c．NaOH　　　　 d．乙醇

Ⅱ．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol·L−1 (注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10−5 mol·L−1)。

（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10−2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag+反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L−1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

难度: 中等查看答案及解析

某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

难度: 中等查看答案及解析

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　　 b．熄灭酒精灯　　　　　 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2　　　　　 e．称量A　　　　　 f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl

请回答下列问题：

（1）A的名称是__________________。

（2）B→C的反应条件为____________，A→B和D→E的反应类型分别是________________、________________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_______。

（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是___________________________。

A．G的分子式为C12H14O5

B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有___________种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)___________。

难度: 中等查看答案及解析