下列有关物质的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 塑料、羊毛属于合成材料
C. 淀粉、蛋白质属于有机物
D. 生石灰、熟石灰属于氧化物
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下列变化过程中,没有新物质生成的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 镁带燃烧
C. 电解水 D. 火药爆炸
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某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:
溶液 | 盐酸 | CuCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
该同学由此得出结论正确的是
A. pH<7一定是酸的溶液
B. pH>7一定是碱的溶液
C. pH=7一定是盐溶液
D. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性
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科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是( )
A. 动能和势能属于交叉关系 B. 化合物和氧化物属于并列关系
C. 酸和碱属于包含关系 D. 单质和金属单质属于包含关系
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如图,在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入 稀盐酸,对该过程描述正确的是( )
A. 温度计读数持续上升
B. 测其 pH 逐渐变小
C. 溶液呈红色时,反应没发生
D. 溶液呈无色时,溶液中的溶质是氯化钠
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通过下列实验操作和现象能得出相对应结论的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧 | 氧气是可燃物燃烧的条件之一 |
B | 点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 被点燃的气体一定是H2 |
C | 某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有硫酸根离子 |
D | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水,旋紧瓶盖,振荡 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与食盐反应 |
A. A B. B C. C D. D
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下列图象对应叙述关系正确的是( )
A. 向pH=3的溶液中加水
B. 一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C. 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D. 煅烧一定质量的石灰石
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铁的使用非常广泛,但较容易锈蚀。
(1)最近,我国与泰国达成投资建设泰国高铁的协议,高铁需要超长铁轨,将普通铁轨焊接成超长铁轨的主要反应原理是:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应中铝会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧,这说明铝具有______性。
(2)根据如图所示实验现象,可以得出铁生锈的条件之一是______。
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(6分)有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题:
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式 。
(3)原白色固体中含有的物质 。
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菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量,学习小组进行了实验研究.取10克菱镁矿样品,向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如表:
加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
(假设菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应.)
(1)10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为_____.
(2)该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少?____
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少?____
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同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是 (选填“A”、“B”或“A和B”)。
(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是 (选填序号)。
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?
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调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险,实验员用醋酸(HAc)溶液代替果汁进行实验后发现,锰元素最高超标34倍,好奇的小汪同学上网找到资料:①不锈钢中往往加入锰铬镍等金属加强耐腐蚀性.②锰属于比较活泼的金属,易溶于酸性溶液生成二价锰盐.
(1)有关不锈钢的描述下列说法正确的是______.
A是一种合金 B属于金属材料 C是一种混合物 D是一种化合物
(2)实验中锰和醋酸发生的化学方程式为______.
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为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱,小明设计了如图实验装置。他取两种金属(表面积相同)各 m 克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积,实验记录如下表:
反应时间(秒) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 |
甲金属生成氢气的体积(毫升) | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属生成氢气的体积(毫升) | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
(1)除了图示装置,实验中还需要用到的测量仪器有______。
(2)由实验结果可知:金属活动性较强的是______。
(3)为使得到的实验数据准确,应该从______时开始收集气体。
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