黑龙江省哈尔滨市校2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学试卷

某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为

A. v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1　　 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min

C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1　　 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)

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下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

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对可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH <0，下列叙述错误的是

A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大

B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大

C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小

D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

难度: 中等查看答案及解析

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9　　 B. 16　　 C. 20　　 D. 25

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在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，

①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　　 ③B的物质的量浓度　　 ④气体总物质的量　　 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)

A. ②③⑤　　 B. ①②③　　 C. ②③④⑥　　 D. ①②③④⑤⑥

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已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A. P3＞P4，y轴表示B的转化率　　 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度　　 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A. 反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B. 反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1

C. 反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1

D. 反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，SO2的转化率为90%

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在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2 + O2 2SO3　　 ΔH ＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是

A. a%﹥b%　　 B. a%﹤b%　　 C. a%=b%　　 D. a% 和b%的关系不确定

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可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图示：

下列判断正确的是

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I）时，X的转化率为

D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

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按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：_____________________________。

（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：________________________。

（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7与K2CrO4转化的离子方程式：____________________。

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已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为　　　　　　 。

(2）若反应温度升高，M的转化率　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a=　　　　　 。

(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　　 。

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。

（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长　　

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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