广西壮族自治区桂林市2019届高三上学期第一次月考化学试卷

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A. 不可能有很高的熔沸点　　 B. 不可能是单质

C. 可能是有机物　　 D. 可能是离子晶体

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（题文）4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是

A. 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L−1

B. 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得

C. 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得

D. 所得溶液的体积为22.5L

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下列对文献记载内容理解错误的是(　　)

A. 《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸

B. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华

C. 《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏

D. 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取

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下列除杂方法不正确的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（　　）

A. C2H4　　 B. CH4　　 C. NO　　 D. CO2

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下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(　　)

A. 吸收氨气并防止倒吸　　 B. 分离水和四氯化碳　　 C. 从食盐水中提取氯化钠　　 D. 石油的分馏

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（　 ）

A. 步骤(1)需要过滤装置　　 B. 步骤(2)需要用到分流漏斗

C. 步骤(3)需要用到坩埚　　 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

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下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（　 ）

A. 分离CCl4和水　　 B. 酸碱中和滴定　　 C. 吸收HCl尾气　　 D. 中和热的测定

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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．溶液()，适量溶液，过滤　

B．，酸性溶液、浓硫酸，洗气

C．晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．，加足量，蒸馏

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )

A. 1 mol·L－1　　 B. 1．5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1　　 D. 2．5 mol·L－1

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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下列实验操作与事故处理错误的是(　　)

A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

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下列实验装置图正确的是

A. 实验室制乙烯 B. 实验室制氨气 C. 实验室制乙烯 D. 实验室制乙酸乙酯

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在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是

A. 溶质的质量分数w=×100%

B. 溶质的物质的量浓度c=mol·L-1

C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________________、_________________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________(填序号)。

（5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。

（6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL　　　　　　　

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL　　　　　　

D．②是温度计，读数为2.5 ℃

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：_____________________________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；

实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____________________________。

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合成氨工业生产中所用的α ­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位小数)。

（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：____________________________________________________________。

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。___________

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已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

（1）写出②的离子方程式：_________________________、_____________________________。

（2）沉淀a、c化学成分分别是： ___________________、_________________________

（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_____________________________________________________________。

（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_______________________________________________________；加热沉淀c应放在___________（容器）中进行。

（5）经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：________________________________________________、____________________________________。

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