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本卷共 20 题，其中：
单选题 16 题，综合题 4 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
单选题 共 16 题

  1. 下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是　　 (　　 )

    A. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

    B. 化学反应中一定有能量变化

    C. 放热的反应，不必加热就能发生反应

    D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是(　　　 )

    A. 保持表面干燥　　 B. 表面镀锌　　 C. 与电源负极相连　　 D. 表面镶嵌铜块

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短　　

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B　　

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环　　

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C　　

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

    B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0　 kJ·mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 容器体积不再改变　　 B. 混合气体的颜色不再改变

    C. 混合气体的密度不再改变　　 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1　　 B. υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1

    C. υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1　　 D. υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列关于铜电极的叙述正确的是　　　　　 (　　　　 )

    A. 铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

    B. 电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

    C. 电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

    D. 电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 已知：Fe2O3 (s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s)　　 △H=+234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 △H=－393.5kJ·mol－1 ,　

    则　 2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是　 (　　　　 )

    A. －824.4kJ·mol－ 1　　 B. －627.6kJ·mol－1

    C. －744.7kJ·mol－1　　 D. －169.4kJ·mol－1

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列说法中，正确的是　　　　　　 (　　　　 )

    A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 (　　　　 )

    A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

    B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

    C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

    D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 有关如图装置的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

    A. 这是电解NaOH溶液的装置

    B. 该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－ =　 4OH－

    C. 该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－- 2e－　 =　 Fe(OH)2

    D. 这是一个原电池装置

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

    A. 2O3(g)=3O2(g)　　 △H＜0　　 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　　　 △H＞0

    C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )　　 △H＜0　　 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　　 △H＞0

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是　　　　　　 (　　　　 )

    A. 石墨是阴极

    B. 两个铜片上都发生氧化反应

    C. 锌片是负极

    D. 两个番茄都形成原电池

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

    A. ②①③④　　 B. ④③①②　　 C. ④②①③　　 D. ③②④①

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )

    A. 正反应吸热

    B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

    C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

    D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为(　　)

    A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 回答下列问题：

    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0　 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

    甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)　　　 △H2= —7.0 kJ/mol

    则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为　 __________________________________________________________________。

    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

    （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

    ②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。

    ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 　 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间／s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂　　　　　 　　　 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度　　　　　 　　　 D．缩小容器的体积

    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。

    实验

    编号

    T/℃

    NO初始浓度

    mol·L-1

    CO初始浓度

    mol·L-1

    催化剂的比表面积

    m2·g-1

    达到平衡的时间

    分钟

    Ⅰ

    280

    l.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    200

    Ⅱ

    l.20×10-3

    124

    120

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

    124

    5

    通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。

    （2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）

    A．气体的密度不再变化了

    B．气体的颜色不再变化了

    C．气体的总压强不再变化了

    D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等

    E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等

    F．氢气的质量分数不变了　

    （3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

    反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。

    （4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。

    难度: 中等查看答案及解析