回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判...

回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0　 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)　　　 △H2= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为　 __________________________________________________________________。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

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（10分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H________0（填“＞”、“＜”、

或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂ 反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为________。

（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：________。

II若试管内液面下降，则发生________腐蚀。

III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在________（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

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（ 6 分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H________0  （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为________，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为  ________。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为

。

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22．反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____________(选填“增大”“减小”“不变”原因是____________

____________________；若增大压强，则V_正 ________ V_逆（选填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁____________，E₂_____  (填“增大”“减小”“不变”)。

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反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率___________(选填“增大”“减小”“不变”）

原因是___________________；若增大压强，则V正 ____ V逆（选填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 　　　　　　 。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）　 ΔH= 　　　　　　 。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是 　　　　 装置,乙装置中电极A的名称 　　　　　　　　 　 　　 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为　 　　　　　 　　　　　 ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　 ，丙装置中D极的产物是 　　　　　　　 （写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=　 　　　　 　 。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入　 　　　　 　　 （写化学式）。

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol－1,298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　 ΔH2,下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________

ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法计算

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol－1,298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　 ΔH2,下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________

ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法计算

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

反应的热化学方程式为____________________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol−1，H—H键的键能是436.0 kJ•mol−1， N—H键的键能是391.55 kJ•mol−1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)　 ΔH1=−393.5 kJ•mol−1

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH2=−571.6 kJ•mol−1

③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH3=−2599 kJ•mol−1

298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　　 ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　 ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。

A．ΔH1＞ΔH2　 B．ΔH1＜ΔH2　 C．ΔH1=ΔH2　 D．无法计算

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

反应的热化学方程式为____________________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol−1，H—H键的键能是436.0 kJ•mol−1，N—H键的键能是391.55 kJ•mol−1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)　 ΔH=_____________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g) CO2(g)　 ΔH1=−393.5 kJ•mol−1；②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　 ΔH2=−571.6 kJ•mol−1；③2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=−2599 kJ•mol−1。298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)　　 ΔH1；4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　 ΔH2。下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________。

A．ΔH1>ΔH2　　　 B．ΔH1<ΔH2　　　 C．ΔH1=ΔH2　　　　 D．无法计算

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