湖南省浏阳市2018届高三上学期入学测试化学试卷

下列实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。下列说法正确的是

A. V、W、X 可分别形成18.个电子的氢化物分子

B. V、W、X 原子的电子层数相同，半径依次增大

C. Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强

D. Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

B. 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库

C. 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性

D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏

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下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C. 1mol有机物一定条件下能和6 mol NaOH反应

D. 分子式为C4H7ClO2，可与 NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

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下列说法正确的是

A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA

B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

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科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是

A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

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某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D. 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

D. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A. 铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B. 铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C. 烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D. 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

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为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管

C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应

D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

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常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

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将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

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A~J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）电解A物质的阴极电极反应式为______________________。

（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式：_______________，__________。

（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

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硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：

①SO2（g）+Cl2（g）　　 SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

（2）仪器d中盛放的试剂为______。

A．无水硫酸铜　　　 B．无水氯化钙　　　 C．碱石灰　　 D．五氧化二磷

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为　 ___________________。

（4） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。

（5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为__________________________________。

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（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)　　　　 ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)　 ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

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软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

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从石油中裂解获得A 是目前工业上生产A 的主要途径，图中的N 是高分子化合物。以A 和1,3一丁二烯为原料合成N 的流程如下:

请回答下列问题:

(1)D 物质的名称为_____；B→C的化学反应方程式为_____________。

(2)G中官能团的名称为_____________，由C→E涉及到的反应类型为_________。

(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为__________。

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