下列说法正确的是
A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA
B. 过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA
高三化学单选题困难题
下列说法正确的是
A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA
B. 过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA
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下列说法正确的是
A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA
B. 过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA
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下列说法正确的是
A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA
B. 过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移的电子数目为0.4NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
C.在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA
D.将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况,其体积约为22.4L
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L CH4 中所含共价键数目为2 NA
B.Na2O2 与CO2 反应时,生成0.1 mol O2 时转移电子数目为0.4 NA
C.28 g 由CO 和N2 组成的混合气体中所含质子数为14 NA
D.密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2 充分反应,产物的分子数为2NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中:
①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ; ②在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA ; ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应,最终产物的分子数为2NA ; ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ;⑤含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+物质的量浓度为1mol·L-1,错误的是( )
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NA
B. 标准状況下,2.24L已烷中共价键的数目为1.9NA
C. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1NA
D. 34gH2O2中含有的阴离子数为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B. 常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA
D. 1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中共用电子对数目为0.4NA
B. 1L1mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子数为3NA
C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体
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