新疆兵团第二师华山中学2019届高三上学期学前考试化学试卷

同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是

A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构　　 B. 熔沸点高于KrF2

C. 分子构型为折线（V字）形　　 D. 所含的化学键为非极性键

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经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是

A. PCl5固体是分子晶体

B. PCl5晶体具有良好的导电性

C. PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1

D. PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1

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已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　 B. 氯化硼中心原子采用sp3杂化

C. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子　　 D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构

体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；

③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精

C. 用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D. 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA

B. 标准状况下，1.4 g CH2 =CH2和C3H6的混合物中含C数为0.1NA

C. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA

D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

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下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是

A. 乙烷、乙烯: 鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液

B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液

C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液

D. 氯乙烷、溴乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液

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丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是

A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

B. 可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

D. l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是

A. 利用A装置制取乙酸乙酯　　 B. 利用B装置吸收氨气

C. 利用C装置进行石油的分馏　　 D. 利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

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化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

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下列叙述不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3mol H2；　　 ②不能发生银镜反应；　　 ③分子式为C12H20O2；　 ④它的同分异构体中可能有酚类；　 ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH

A. ②③④　　 B. ①④⑤　　 C. ①②③　　 D. ②③⑤

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姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示

已知：

下列有关姜黄素的说法正确的是

A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应

B. 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面

C. 1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应

D. 姜黄素的分子式为C21H18O6

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迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A. 7：6：1　　 B. 7：6：5　　 C. 6：7：1　　 D. 6：7：5

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对下列四种有机物的有关说法正确的是

A. 甲的名称为:　 反式-2-丁烯

B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面

C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，其物质的量分别是3mol、4mol、1mol

D. 丁的二氯代物有3种

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下列几种类推结论中正确的是

A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D. 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子。

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于X

C. 含氧酸的酸性：X>Y

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸　　 B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐　　 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是

A. 正硼酸晶体属于分子晶体

B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关

C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

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下列说法错误的是

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为______________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

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某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。

（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的学式_____，微粒之间存在的化学键有______。

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卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的价电子排布图为__________。

（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。

（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1/2， 1/2，0)；C 为(1，1，1)。则 D 微粒的坐标参数为____。

②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为______nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

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由简单的烃可合成多种有机物

已知：， 。

（1）A的结构简式为________________；

（2）D所含的官能团名称为_______ ，B→C的反应类型_____________；

（3）已知1mol E在一定条件下和1mol H2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；

（4）E的顺式结构简式为_____________________；

（5）关于I的说法正确的是______________________；

A.能与溴水发生加成反应　　　　　　 B.能发生酯化反应

C.核磁共振氢谱有3组吸收峰　　　　 D.能与NaHCO3溶液反应

（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

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