某绿色农药结构简式如图,回答下列问题。
(1)基态硒原子价电子排布式为__________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的学式_____,微粒之间存在的化学键有______。
高三化学综合题困难题
某绿色农药结构简式如图,回答下列问题。
(1)基态硒原子价电子排布式为__________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的学式_____,微粒之间存在的化学键有______。
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某绿色农药结构简式为,回答下列问题。
(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)________(用元素符号回答,下同),基态硒原子的价层电子排布式为___________。
(2)该物质中,中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____,分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。
(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH4<C2H6<CH3OH,其原因是________,三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示,则硒的配位数为________,若晶胞边长为d pm ,设阿伏加德罗常数的值为NA,则硒化锌的密度为______(不必化简)。
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某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________,。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的化学式_____________,微粒之间存在的化学键有_____________,
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某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________,。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的化学式_____________,微粒之间存在的化学键有_____________,
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磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_____________,电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。
(3)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+,其原因是_________________________________________。
(4)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_____________,所含共价键的类型为_____________,N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为________________________________________。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_____________。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度为_____________(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
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磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______,电负性由大到小的顺序为_______
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_______,所含共价键的类型为_____,写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒:_______。
(4)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+,其原因是__________
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
① 磷化铝的晶体类型为________。
② A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_________。
③ 磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为________(列出计算式即可,用从表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
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青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体,其结构如图1,请回答下列问题:
(1)基态O原子的价电子排布图为___。
(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__。
(3)基态N原子的未成对电子数为___。
(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,其抗疟疾疗效优于青蒿素,双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下,用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下:
2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3=NaBH4+3NaF
BH4-的空间构型为__;B2H6分子的结构如图2,B2H6中B的杂化方式为__。
聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大,水溶性降低,原因是___。
(5)NaH的晶胞与NaCl相同,NaH晶体中阳离子的配位数是__;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414,结果保留三位有效数字)。
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青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体,其结构如图1,请回答下列问题:
(1)基态O原子的价电子排布图为___。
(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__。
(3)基态N原子的未成对电子数为___。
(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,其抗疟疾疗效优于青蒿素,双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下,用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下:
2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3=NaBH4+3NaF
BH4-的空间构型为__;B2H6分子的结构如图2,B2H6中B的杂化方式为__。
聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大,水溶性降低,原因是___。
(5)NaH的晶胞与NaCl相同,NaH晶体中阳离子的配位数是__;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414,结果保留三位有效数字)。
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离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高,原因是__。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体,其中硼原子的配位数为__。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为__(列出化简后的计算式)。
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离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高,原因是__。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体,其中硼原子的配位数为__。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为__(列出化简后的计算式)。
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