某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________,。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的化学式_____________,微粒之间存在的化学键有_____________,
高三化学填空题中等难度题
某绿色农药结构简式如图,回答下列问题。
(1)基态硒原子价电子排布式为__________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的学式_____,微粒之间存在的化学键有______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
某绿色农药结构简式为,回答下列问题。
(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)________(用元素符号回答,下同),基态硒原子的价层电子排布式为___________。
(2)该物质中,中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____,分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。
(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH4<C2H6<CH3OH,其原因是________,三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示,则硒的配位数为________,若晶胞边长为d pm ,设阿伏加德罗常数的值为NA,则硒化锌的密度为______(不必化简)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________,。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的化学式_____________,微粒之间存在的化学键有_____________,
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________,。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的化学式_____________,微粒之间存在的化学键有_____________,
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高,原因是__。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体,其中硼原子的配位数为__。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为__(列出化简后的计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高,原因是__。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体,其中硼原子的配位数为__。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为__(列出化简后的计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+由H、C、N三种元素组成,结构如图甲所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_____,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高,原因是_____。氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。
(3)EMIM+中,碳原子的杂化轨道类型为_____。
(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于______晶体,其中硼原子的配位数为_____。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为_____(列出化简后的计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+由H、C、N三种元素组成,结构如下图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、、中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高,原因是____________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+中,碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号表示,其中n代表参与形成的大π键原子数,m代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则EMIM+中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如下图所示。立方氮化硼属于______晶体,其中硼原子的配位数为_____。已知:立方氮化硼密度为d g/cm3,B原子半径为x pm,N原子半径为y pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高,原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体,其中硼原子的配位数为_______。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高,原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体,其中硼原子的配位数为_______。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析