磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______,电负性由大到小的顺序为_______
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_______,所含共价键的类型为_____,写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒:_______。
(4)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+,其原因是__________
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
① 磷化铝的晶体类型为________。
② A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_________。
③ 磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为________(列出计算式即可,用从表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
高三化学简答题困难题
磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_____________,电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。
(3)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+,其原因是_________________________________________。
(4)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_____________,所含共价键的类型为_____________,N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为________________________________________。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_____________。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度为_____________(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______,电负性由大到小的顺序为_______
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_______,所含共价键的类型为_____,写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒:_______。
(4)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+,其原因是__________
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
① 磷化铝的晶体类型为________。
② A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_________。
③ 磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为________(列出计算式即可,用从表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键,与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有(PAN)等二次污染物。
N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ,1 mol PAN中含σ键数目为 。
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法,一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则= (填数字)。已知Kr晶体的密度为g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a= nm
高三化学填空题困难题查看答案及解析
[化学——物质结构与性质
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为 ;
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为_________键,与CN互为等电子体的化合物分子式为 ;
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有0
NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N = N = O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ;
1 mol PAN含σ键数目为 ;
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则= (填数字)。已知Kr晶体的密度为pg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用Na表示,列式表示Kr晶胞参数a= nm。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某绿色农药结构简式如图,回答下列问题。
(1)基态硒原子价电子排布式为__________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的学式_____,微粒之间存在的化学键有______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题。
(1)氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ,砷原子M层电子排布式为 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ,该化学键能够形成的原因是 。
(3)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
① CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是 。
② NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 。
(4)金刚石是原子晶体,含有的最小环是六元环(如右边图),每个碳原子连接 个六元环,如左边图是金刚石的晶胞,若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算过程)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为________。
(2)熔沸点:NH3________PH3(>、<、=)原因是________
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为________,NCl3分子中中心原子的杂化方式为。
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为________,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为________。
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有________,配位体为________。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键[ E.范德华力
(6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________,。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的化学式_____________,微粒之间存在的化学键有_____________,
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某绿色农药结构简式为图1,回答下列问题。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______________,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
(2)分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的,试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________,试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一种同素异形体,石墨晶体可看作ABABA...堆积方式,晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物,同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________,。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm,层间距为d pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图,试写出W 的化学式_____________,微粒之间存在的化学键有_____________,
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析