[化学——物质结构与性质氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重...

［化学一选修3：物质结构与性质](15分）

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为　　　　 。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为　　　　 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为　　　　　　 。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有(PAN）等二次污染物。

N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为　 　 　 ，1 mol PAN中含σ键数目为　　　 。

测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=　　　　 （填数字）。已知Kr晶体的密度为g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=　　 　 nm

高三化学填空题困难题查看答案及解析

[化学——物质结构与性质

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ；

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为_________键，与CN互为等电子体的化合物分子式为 　　　　　　　　　 ；

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有0

NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。

①N2O结构式可表示为N = N = O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为　　　 　　　　 　　 ；

1 mol PAN含σ键数目为　　 　　　　 　　　 ；

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=　 　　　　　　　　 　　 (填数字)。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a=　　　　　　 nm。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

（1）砷原子外围电子排布式为________。

（2）熔沸点：NH_{3________}PH₃（>、<、=）原因是________

（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为________，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为。

（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为________，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为________。

（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有________，配位体为________。

A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

（6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为

[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是　　　　　　　　 ，砷原子M层电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为　　　 　　　 ，该化学键能够形成的原因是　　 　　　 　 。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是　　　 　　　　　　 　　　　 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接　　　 　　 　 个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率　　　　　　　　 （不要求计算过程）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．

（1）基态砷原子的电子排布式为　　　 ．

（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN﹣之间的化学键类型为　　　 键，与CN﹣互为等电子体的化合物的分子式为　　　 ．

（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是　　　 （填角度）．

（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．

①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是　　　 ．

②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　 ．

（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为　　　 ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为　　　　　　　　　　　　　 ．

高三化学填空题简单题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。

（1）Ge原子核外电子排布式为________________________。

（2）C元素的三种单质的晶体结构如图。

①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______；石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。

②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体，每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键，π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.

A．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体　　　

B．石墨烯是一种强度很高的材料

C．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物　　　　　　

D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应

（3）碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4。

①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl４、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于________晶体。

②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构，则[Ni(CO)2（NH3)4]2+的结构有____________种。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ________________________________________________________________________ ；

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________________________________________________________  ；

（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质  ________________________________________________________ ；（写出2条即可）

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ________________________________________________________________________________________；

②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ________________________________________________________；

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ________________________________________；

（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　，每个Ba2+与　　　个O2-配位。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。

A．强　　 B．弱　　 C．相等　　 D．无法判断

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

【化学-选修3：物质结构与性质】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子核外共有________个未成对的电子。

（2）P4S3可用于制造火柴,其结构如图所示。

①电负性：磷_______硫；第一电离能：磷_______硫; (填“>”或“<)。

②P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_______。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH33，原因是_______；沸点：PH333，原因是_______。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为_______。

（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______。

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______cm。

高三化学综合题困难题查看答案及解析