河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试（四）化学试卷

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态

B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　 )

A. CO2的电子式：　　 B. 质量数为37的氯原子：l

C. NH4Cl的电子式：　　 D. 原子核内有10个中子的氧原子：

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 化学能可以转变成为热能、电能等

B. 化学反应必然伴随发生能量变化

C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

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下列说法中正确的是(　　 )

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

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某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

A. mol　　 B. mol

C. mol　　 D. mol

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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. HW水溶液可以保存在玻璃瓶中　　 B. X的单质与Z的单质反应生成XZ3

C. Z的最高正价为+6　　 D. 原子序数X>Y>W>Z

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元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是(　　).

A. AgAt 不溶于水　　 B. HAt很不稳定

C. At的单质是白色固体　　 D. 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列

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在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(　　 )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1　　 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1　　 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A. ①④　　 B. ②③⑤　　 C. ①③④　　 D. ①②③④⑤

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最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

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下列实验中，可以加快反应速率的是(　　 )

A. 钠与水反应时,增加水的量

B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D. 合成氨反应,恒容通入氦气

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某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z

达平衡后，c (X2)为0.4 mol / L，c (Y2)为0.8 mol / L，生成c (Z)为0.4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是(　　　 )

A. X2 + 2Y2 2XY2　　 B. 2X2 + Y2 2X2Y

C. 3X2 + Y2 2X3Y　　 D. X2 + 3Y2 2XY3

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磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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可逆反应H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是(　　 )

A. 混合气体的体积恒定不变

B. 混合气体的颜色不再改变

C. 混合气的平均摩尔质量不变

D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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下列关于化学键说法正确的是(　　 )

A. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

C. NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D. CaCl2 中既有共价键又有离子键

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在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇋ 2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为(　　 )

A. 6 s　　 B. 4 s　　 C. 3 s　　 D. 2 s

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请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

（3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；

（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

（1）C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系由大到小(用相应的化学式表示)： ________。

（2）元素E在周期表中的位置为_______。

（3）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________。

（4）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____。

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: ______。

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在2 L密闭容器内，加入0.100 molCO气体和0.080 molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

(1)用CO表示前2min内的化学反应速率=________。

(2)计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=______________。若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正)_______v (逆) 。

(3)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C(s)+O2(g)CO2(g) ∆H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)　 ∆H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ∆H =-571.6 kJ/mol，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　 ∆H = __________。此反应的化学平衡表达式为：_______________________。

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是_______。

（3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。图中△H的意义是__________。

（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式__________；V2O5对该反应进行的程度有无影响 _____________

（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。

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Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。

（1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。

（2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是________。

Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

（3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

（4）该反应的化学方程式为_________.

（5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

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