2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（...

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是_______。

（3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。图中△H的意义是__________。

（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式__________；V2O5对该反应进行的程度有无影响 _____________

（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。

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相关试题

2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。
（2）E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是_______。
（3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。图中△H的意义是__________。
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式__________；V2O5对该反应进行的程度有无影响 _____________
（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。

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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10min时，v（SO3)=_____。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2)　　　　　　　　　　　　 B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变　　　 D.混合气体的总物质的量不再改变

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和E₃的变化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．
（6）SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生．写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式______．

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（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为________。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是________（填序号）(2分)
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
(3) 反应________（填“放出”或“吸收”）________热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
________；________。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为________(2分)

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已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　　　　　。
（2）图中△H = 　　　　 kJ/mol。
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①该原电池的B为　　（填“正极”、“负极”），其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。
②电解质溶液中H+通过质子膜　　　　　　　　（填“向左”“向右”、“不”）移动。
③电池总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________；(2)图中ΔH＝________kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________；
；
(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O₂)＝________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH________。

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(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________
（3）图中△H=________KJ·mol^-1；
（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
________ 、 ________
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________（要求写出计算过程）。

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（11分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、
________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________（填“升高”还是“降低”），△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）图中△H=________KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式________、________。

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（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，
（2）图中△H=________KJ·mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，
计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________（要求计算过程）。

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2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，
（2）图中△H=______KJ•mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H______（要求计算过程）．

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