下列说法不正确的是
A. 储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C. 液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
B. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P-Cl键
C. 28 g N60单质(见图)中含有的N-N(σ)键个数为3NA
D. 235g核互发生裂变反应: ++ +10,净产生的中子(n)数为10NA
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下列叙述不正确的是
A. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
B. 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C. 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
D. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
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下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A. 离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B. 简单离子半径大小顺序为X>Y
C. X的电负性和第一电离能都大于W
D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol−1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1
D. 反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
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在一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应:2X(g)+Y(?) 3Z(g) ∆H<0。经60 s达平衡,此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是
A. 反应开始至平衡时,用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)
B. 该反应平衡常数表达式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z,重新达平衡时X的体积分数一定增大
D. 若使容器体积变为1 L,Z的物质的量浓度一定增大
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(1)氯原子核外有________种不同运动状态的电子;基态溴原子的价电子排布式为_______;比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。
(2)HF极易溶于水的原因是______。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6( )和HIO4,前者为 五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6______HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(4)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____,中心原子的杂化类型为_____。
(5)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构([LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部)。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________(多选,填字母);
A.金属键 B.离子键 C.极性键 D.非极性键 E.范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm,计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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绿水青山就是金山银山,研究NO2, NO,CO,SO2 等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2, | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)═2NO (g)△H=+179.5kJ⋅mol−1 k2
③2NO (g)+O2(g)═2NO2(g)△H=−112.3kJ⋅mol−1 k3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________(用K1。K2。K3表示)。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
T℃时,若容器中充入惰性气体,v正 ______ v逆(填<,>,=),平衡______移动(填正向,逆向或不。下同),若充入等体积的CO2和CO,平衡_________移动。
650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为________。
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____。
(2)甲组同学取2 mLFeSO4溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________________
(5)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序_____(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁,则化为铜”的记载,曾青可能是碳酸铜一类物质,把其溶于酸中得溶液,当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识,写出该过程的离子方程式:________。
(2)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2。Cu2+ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液,[Cu(NH3)4]2+的结构简式为___。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 气体至溶液呈微酸性,析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为 _____________。
(4)CuNH4SO3 与足量的硫酸混合并微热,得到金属Cu等物质,本法制得的Cu呈超细粉末状,有重要用途,写出该反应的离子方程式________,若该反应在密闭容器中进行,且酸量充足,计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______,理由是__________。
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