安徽省六安市、农机校和宋店中心校）2019届九年级下学期中考二模化学试卷

安徽省已将中小学生研学旅行纳入课程计划。下列研学旅行的学生活动中主要发生化学变化的是(　 )

A. 采集昆虫标本 B. 欣赏樱花

C. 栽培花苗 D. 炭烤午餐

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为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是

A. 严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放

B. 禁止使用化肥、农药，以防水体污染

C. 大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料

D. 分类回收垃圾，以促进资源再生和保护环境

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美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔(如图)，下列说法错误的是(　　 )

A. 该元素属于非金属元素

B. 该元素的相对原子质量为258.0

C. 该元素的原子核外有101个电子

D. 氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变

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学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是(　 )

A. 称量固体 B. 检验H2的纯度

C. 倾倒液体 D. 测溶液的pH

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水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是(　　 )

A. 用肥皂水可以将硬水转化成软水

B. 水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产

C. 水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖

D. 水是由氢原子和氧原子组成

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2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命。中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是C21H20O9，下列有关葛根素的说法正确的是(　　 )

A. 葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的

B. 葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：20：9

C. 葛根素的相对分子质量是416

D. 葛根素中氧元素的质量分数最大

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在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3．三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（　　）

A. 纯碱、Mg、SO3 B. 黄铁矿、Mg、Al2O3

C. 合金、O2、Fe3O4 D. 纯碱、P、SO3

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科学家已经在实验室中制造出了冰7．这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶，像是一个立方体的牢笼聚合物。下列说法不正确的是(　　 )

A. 冰7中分子之间的距离比普通冰中的小

B. 海水在一定条件下可以形成冰7

C. 冰7中的分子永不停息地运动

D. 冰7和水的化学性质不完全相同

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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（　　）

A. 该反应属于置换反应

B. 这种有毒气体的化学式为HCHO

C. 其中有三种物质属于氧化物

D. 该反应中A与C的质量比为1：1

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如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　 )

A. KNO3和NaNO2的溶解度相等

B. 60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法

D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

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如图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。

(1)如图所标物件中含有的金属单质是___(写化学式)(只写一种)。

(2)在小钢瓶中的液态二氧化碳喷出后能灭火。其灭火原理是___和___。

(3)比较铝和铁强弱的化学方程式：___。

(4)二氧化碳灭火器不能用于镁燃烧所引起的火灾，是因为镁可以在二氧化碳中燃烧，生成一种白色粉末和黑色的碳，写出该反应的化学方程式：___。

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化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答有关问题：

(1)写出标号①的仪器名称：___。

(2)C装置在化学实验中有广泛的用途：

①用排水法收集氧气，可在C装置装满水后，使氧气从___(填“a”或“b”)口进入。

②若要将储存在C中的氧气排出，水应从___(填“a”或“b”)口进入。

③若用C装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是___。

(3)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述___(填字母)装置作为制取氨气的发生装置，其原因是___；若用C装置收集氨气，氨气应从___(填“a”或“b”)口进入。

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生石膏[化学式为CaSO4•2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如图：

(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是___

(2)已知CaSO3不易溶于水，它属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中硫元素的化合价为___，反应②的化学方程式是___。

(3)如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。

(4)生产流程中生成的___可循环利用，节约成本。

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春节期间，部分同学对用酒精[化学式为C2H5OH]、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。

(1)下列有关固体酒精的说法正确的是___。

A 固体酒精的各种分子间没有间隔　 B 固体酒精就是酒精的固体物质

C 固体酒精中各种成分仍保持各自的性质D 固体酒精是一种新型化合物

(2)通过化学的学习，小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为___。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。

(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是__。大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加__溶液，可观察到的现象是__，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。

(4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是___。

A 清除可燃物　　　　　　　　　　　　　　　　 B 隔绝空气

C 降低可燃物着火点　　　　　　　　　 D 使可燃物的温度降到着火点以下

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等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。

（1）请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： ________________。

（2）通过实验①③对比，得出的结论是________________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________________。

（3）实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是_______________； ____________________。

（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。

①实验中你认为还要控制的变量是________________。

②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________________。

（注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）：

①_____________________；②__________________________

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某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤100g石油产品中的残余硫酸废液，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这种石油产品中的H2SO4废液的溶质质量分数是_______？

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