福建省2018届高三上学期模拟考试（期末）理综化学试卷

柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如下图所示。以下叙述正确的是：（　　 ）

A. 柠檬酸分子式为C6H9O7

B. 使用食品添加剂属于违法行为

C. 柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性

D. 柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

B. 纯碱溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 mol•L-1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（　　 ）

A. 原子半径Z＞Y＞X

B. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

C. 己为由极性键构成的非极性分子

D. 戊为一元弱碱

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N 。以下说法合理的是

A. 放电时Li+由正极移向负极

B. 也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+

C. 放电时正极反应：6Li+ + N2 + 6e- = 2Li3N

D. 充电是固氮过程

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已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36 。c(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为

A. 12　　 B. 11　　 C. 4　　 D. 3

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25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 若X=5则HA为强酸

B. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

C. 由b到c, Kw不变

D. a、c两溶液中n(H+)相等

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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________。

②B装置的作用是_______________________；C装置的作用____________________。

③E中固体试剂为________________。

（2）制备保险粉

如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。

反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。

①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol。

②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。

③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为_____________（杂质不参与反应）。

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甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8 kJ•mol-1、-726.8 kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：

（1）菱铁矿石粉碎的目的是______________________________；碱浸可否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?说明理由：______________________________________________。

（2） “不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由___________________________________________；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为__________。

（3） “部分氧化”离子方程式为________________________________________。

（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是______________________。

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硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。

（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。

A.金属键　　 B.极性键　　 C.非极性键　　 D.配位键　　 E.π键

（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7g•cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

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某原料药合成路线如下：

（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。

（2）丁的名称为_______________；戊的分子式为__________________。

（3）丁发生银镜反应的化学方程式为___________________________________________；己→庚的化学方程式为___________________________________________。

（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为________________或________________。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有___种。

（5）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。

合成路线流程图示例如：A B……目标产物。

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