河南省安阳市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)

A. 风力发电　　 B. 太阳能发电

C. 火力发电　　 D. 潮汐能发电

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下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是

A. 金属钠和水反应　　 B. 生石灰变成熟石灰的反应

C. Al和Fe2O3的铝热反应　　 D. CaCO3受热分解

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已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（ ）

A. 431 kJ·mol-1　　 B. 946 kJ·mol-1

C. 649 kJ·mol-1　　 D. 869 kJ·mol-1

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热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示 （ ）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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下列说法正确的是

A. 一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0　ΔS>0

B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C. 常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应

D. H2O(g)变成液态水，ΔS>0

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能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，下列叙述正确的是

A. 电能是二级能源　　 B. 水力是二级能源

C. 天然气是二级能源　　 D. 焦炉气是一级能源

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅

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下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是

A. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　　 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)　　 ΔH＝－802 kJ·mol－1

C. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　　 ΔH＝－283 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1。又知，HF(aq)＋KOH(aq)===KF(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。则Q1与Q2关系正确的是

A. Q1＝Q2　　 B. Q2> Q1　　 C. Q2<Q1　　 D. 无法比较

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是　　　　　　　　　　　　　　

①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　　　　　　　　　　　　　　

⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量

A. ①②③④⑦　　 B. ①②④⑤　　 C. ①②⑤⑥⑦　　 D. ②③⑤⑥⑦

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运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是

A. 20.8 mol·L－1　　 B. 5.2 mol·L－1　　 C. 6.9 mol·L－1　　 D. 4.16 mol·L－1

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已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　　 ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B. ①表示2molC(s)燃烧生成2molCO(g)需要吸收221kJ的热量

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　 △H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)　　 △H=-445kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

D. 醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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对于A2＋3B2 ===2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是

A. v(AB3)＝0.5 mol·L－1·min－1　　 B. v(A2)＝0.4mol·L－1·min－1

C. v(B2)＝0.6 mol·L－1·min－1　　 D. 无法判断

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利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A. 降低温度　　 B. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

C. 升高温度同时充入N2　　 D. 增大压强同时加催化剂

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已知反应：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　　 ①

2HI(g)H2(g)＋I2(g)　　　　　　 ②

2NO2(g)N2O4(g)　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A. 均不变　　 B. 均增大

C. ①增大，②不变，③减小　　 D. ①减小，②不变，③增大

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汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是　

A. 温度T下，该反应的平衡常数

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是　

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A. ①②③　　 B. ④⑤　　 C. ③④⑤　　 D. ④⑤⑥

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0,下列叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

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如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应

B. X、Y、Z均为气态

C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

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如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A. NH4Cl溶于水时放出热量　　 B. 烧瓶（1）中气体的压强不变

C. CaCl2溶于水时放出热量　　 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是

A. m>n　　 B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q<0　　 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％　　 B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600　　 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大　　 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（　　 ）

①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

A. t0→t1　　 B. t2→t3　　 C. t3→t4　　 D. t4→t5

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在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g)　 CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是

A. 平衡后CO的体积分数为40%

B. 平衡后CO的转化率为25%

C. 平衡后水的转化率为50%

D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：__________________________。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是_____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_________________________________________。

（3）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：

①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

难度: 中等查看答案及解析

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则

（1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

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(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

难度: 简单查看答案及解析

T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝_________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

（3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是__________、__________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

难度: 中等查看答案及解析