广东省惠州市2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷

金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

难度: 中等查看答案及解析

将AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O设计成图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸　

乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是

A. 甲组操作过程中，C2做负极

B. 乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2

C. 两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

D. 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

难度: 中等查看答案及解析

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A. 放电时，LiMn2O4发生氧化反应，电池内部Li+向正极移动

B. 放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D. 充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：Li++e-==Li

难度: 中等查看答案及解析

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应是放热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

难度: 简单查看答案及解析

已知1molSiO2含有4mol Si—O。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为　　

A. 460　　 B. 920　　 C. 1165.2　　 D. 423.3

难度: 简单查看答案及解析

合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

A. 　　 B. 　　 C. C　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A. 锌　　 B. 汞　　 C. 石墨　　 D. 二氧化锰

难度: 简单查看答案及解析

以下现象与电化腐蚀无关的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌久置后表面变暗

难度: 简单查看答案及解析

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

难度: 简单查看答案及解析

某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A.　　　 B.　　　 C.　　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　 ）

A．电解时以纯铜作阳极

B．电解时阳极发生还原反应

C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e- =Cu2+

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥

难度: 中等查看答案及解析

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A. 装置①中阳极上析出红色固体

B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C. 装置③中外电路电子由a极流向b极

D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

难度: 困难查看答案及解析

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是

A. CuCl2　(CuO)　　 B. NaOH　(NaOH)　　 C. CuSO4　(CuO)　　 D. NaCl　(NaOH)

难度: 简单查看答案及解析

下列各个装置中能组成原电池的是

难度: 中等查看答案及解析

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）

A. （4）＞（2）＞（1）＞（3）　　 B. （2）＞（1）＞（3）＞（4）

C. （4）＞（2）＞（3）＞（1）　　 D. （3）＞（2）＞（4）＞（1）

难度: 中等查看答案及解析

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作负极，Cu作正极

C. 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

难度: 中等查看答案及解析

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A. 电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O　　 B. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e-==2 O2-　　 D. 通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O

难度: 中等查看答案及解析

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：　 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

D. 每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2

难度: 中等查看答案及解析

结合如图判断，下列叙述正确的是

A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A. 1.12L H2　　 B. 1.12L O2　　 C. 2.24L H2　　 D. 2.24L O2

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式叙述正确的是(△H的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　　 △H=-1376.0kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　 △H=57.3kJ/mol(中和热)

C. 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)　　 △H =-269KJ/mol(燃烧热)

D. 2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g)　 △H=+116.2kJ/mol (反应热)

难度: 简单查看答案及解析

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放电时，PbO2得电子，被氧化

D. 电池放电时，溶液酸性增强

难度: 简单查看答案及解析

化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　 △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

B. 已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　　 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)　ΔH3

2S(g)＝S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（　 ）

A. ΔH4＝ (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)　　 B. ΔH4＝ (3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C. ΔH4＝ (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)　　 D. ΔH4＝ (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

难度: 中等查看答案及解析

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A. 阴极产物为H2

B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

C. 电解液的pH不断增大，最终大于7

D. 整个电解的过程实质是电解水

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

D. 甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体

难度: 中等查看答案及解析

如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是

①Cu为阳极，Zn为阴极　　 　　 ②Cu极上有气泡产生　　

③SO42-向Cu极移动　 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn　 ⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋

A. ①②③　　 B. ②④　　 C. ④⑤⑥　　 D. ③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A. 电解过程中阴极没有气体生成　　 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol

C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1　　 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)

难度: 中等查看答案及解析

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

难度: 简单查看答案及解析

按要求回答下列问题：

(1)请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液_______________

(2)书写HCHO﹣空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式___________________________________________。

(3)氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)　　 △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。

(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________

难度: 中等查看答案及解析

(1)锌锰（Zn﹣MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。

①电池工作时，电子流向_____（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________________．

(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；充电时，正极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）；充电时，正极附近溶液的pH_____（填“变大”、“减小”或“不变”）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_____．

难度: 中等查看答案及解析

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为________极；

(2)电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；

(4)电极c的质量变化是__________g；

(5)电解前后各溶液的pH是否发生变化：(填“升高”，“降低”，“不变”)甲溶液________________；乙溶液________________；

难度: 中等查看答案及解析