如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的...

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为________极；

(2)电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；

(4)电极c的质量变化是__________g；

(5)电解前后各溶液的pH是否发生变化：(填“升高”，“降低”，“不变”)甲溶液________________；乙溶液________________；

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

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相关试题

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）电源的N端为____________极，电极b上发生的电极反应为____________；
（2）电解前后甲溶液 pH____________；乙溶液 pH____________；丙溶液 pH____________．(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积____________；电极c的质量变化是____________g．
（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：____________，需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________极；
②电极b上发生的电极反应为_______________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：
甲溶液______________；乙溶液_____________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

高二化学填空题简单题查看答案及解析
（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为　　　　　　　　　　　极。
②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　
③电解前后甲溶液 pH　　　　　；乙溶液 pH 　　　　；丙溶液 pH 　　　　。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积　　　　　　；电极c的质量变化是　　　　　　　 g。
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：　　　　　　　需加入　　　　　　 g　　　　　（填物质名称）复原。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为　　　　　　　　　　　极。
②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　
③电解前后甲溶液 pH　　　　；乙溶液 pH 　　　　　；丙溶液 pH 　　　　。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：　　　　　需加入　　　　 g　　　　　（填物质名称）复原。

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为______．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为______，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）______．
（3）电极c的质量变化是______g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的______（填字母编号）．
A．Cu（OH）₂ B．Cu₂O C．CuCO₃ D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为______，d电极的材料为______．

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。
A.Cu(OH)₂ B.Cu₂O C. CuCO₃ D. Cu₂(OH)₂CO₃
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
(1)电源的N端为________极；
(2)电极b上发生的电极反应为__________________________________________；
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；
(4)电极c的质量变化是__________g；
(5)电解前后各溶液的pH是否发生变化：(填“升高”，“降低”，“不变”)甲溶液________________；乙溶液________________；

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为________极．
②电极b上发生的电极反应为________．
③电解前后乙溶液 pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=________．
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积________；电极c的质量增加了________g．
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：________．
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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）①电源的N端为　　　　　　　极；
②电极b上发生的电极反应为　　　　　　；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　　　　　；
④电极c的质量变化是　　　　　　 g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化　　　　　　；丙溶液酸碱性有何变化　　　　　；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？　　　　　．

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