如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)电源的N端为____________极,电极b上发生的电极反应为____________;
(2)电解前后甲溶液 pH____________;乙溶液 pH____________;丙溶液 pH____________.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积____________;电极c的质量变化是____________g.
(4)写出乙溶液中的电解反应的化学方程式:____________,需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。
高二化学填空题简单题
如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)电源的N端为____________极,电极b上发生的电极反应为____________;
(2)电解前后甲溶液 pH____________;乙溶液 pH____________;丙溶液 pH____________.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积____________;电极c的质量变化是____________g.
(4)写出乙溶液中的电解反应的化学方程式:____________,需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为_______________极;
②电极b上发生的电极反应为_______________;
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化:
甲溶液______________;乙溶液_____________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
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(14分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填“变大”、“ 变小”或“不变”)
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ;电极c的质量变化是 g。
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式: 需加入 g (填物质名称)复原。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填“变大”、“ 变小”或“不变”)
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式: 需加入 g (填物质名称)复原。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电极b上发生的电极反应为___________________________________。
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)_______________。
(3)电极c的质量变化是___________g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)。
A.Cu(OH)2 B.Cu2O C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3
(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为___________,d电极的材料为______。
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如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电源的N端为________极;
(2)电极b上发生的电极反应为__________________________________________;
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L;
(4)电极c的质量变化是__________g;
(5)电解前后各溶液的pH是否发生变化:(填“升高”,“降低”,“不变”)甲溶液________________;乙溶液________________;
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如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为______;
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______;
④电极c的质量变化是______g;
⑤电解前后各溶液的pH值的变化(填“不变”、“变大”或“变小”):甲溶液______,乙溶液______,丙溶液______;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,____(填“能”或“不能”),原因是_________。
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如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
(1)①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ;
④电极c的质量变化是 g;
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化 ;丙溶液酸碱性有何变化 ;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? .
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