（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液...

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（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　　　　　　　　　　极。

②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　

③电解前后甲溶液 pH　　　　　；乙溶液 pH 　　　　；丙溶液 pH 　　　　。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

④电极b上生成的气体在标准状况下的体积　　　　　　；电极c的质量变化是　　　　　　　 g。

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：　　　　　　　需加入　　　　　　 g　　　　　（填物质名称）复原。

高二化学填空题困难题

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试题答案

试题解析

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（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为　　　　　　　　　　　极。
②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　
③电解前后甲溶液 pH　　　　　；乙溶液 pH 　　　　；丙溶液 pH 　　　　。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积　　　　　　；电极c的质量变化是　　　　　　　 g。
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：　　　　　　　需加入　　　　　　 g　　　　　（填物质名称）复原。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为　　　　　　　　　　　极。
②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　
③电解前后甲溶液 pH　　　　；乙溶液 pH 　　　　　；丙溶液 pH 　　　　。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：　　　　　需加入　　　　 g　　　　　（填物质名称）复原。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为________极．
②电极b上发生的电极反应为________．
③电解前后乙溶液 pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=________．
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积________；电极c的质量增加了________g．
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：________．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题：①电源的N端为________极；（2分）
②电极b上发生的电极反应为________；（2分）
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________L；(2分)
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）
甲溶液________；
乙溶液________；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________，原因 ________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?

高二化学计算题简单题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为　　　　　极；
（2）电极b上发生的电极反应为　　　　　　　；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　　　　　　 L；
（4）丙中K2SO4质量分数将变为　　　　　　　．

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变）：
甲溶液；乙溶液________；丙溶液________；
（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是________；
电极c的质量变化是________g。

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下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
　　　　　　
（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；
②电极b上发生的电极反应为___________________；
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

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下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
　　　　　　
（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；
②电极b上发生的电极反应为___________________；
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

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右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

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