宁夏2019届高三上学期月考（二）化学试卷

将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

A. 0.9 mol/L　　 B. 0.85 mol/L　　 C. 0.8 mol/L　　 D. 0.75 mol/L

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同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A. 所含分子数目相同　　 B. 所含氢原子物质的量之比为3:4

C. 质量之比为16:17　　 D. 密度之比为17:16

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在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + 2M3++ 4H2O = M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n— 中M的化合价是

A. +4　　 B. +5　　 C. +6　　 D. +7

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下列过程没有发生化学反应的是（　　 ）

A. 生石灰作干燥剂　　 B. 氢氟酸刻蚀玻璃

C. 打磨磁石制指南针　　 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度大小的是（　　 ）

A. 用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中

B. 定容时俯视

C. 称量时误用“左码右物”

D. 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线

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下列实验操作中所用仪器合理的是（　　 ）

A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

B. 用瓷坩埚加热熔融NaOH

C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠

D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

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根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 1 mol氢约含有6.02×1023个粒子　　 B. H2的摩尔质量是2 g

C. 1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA　　 D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量

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下列说法正确的是　 (　　 )

A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B. 新制氯水经光照一段时间pH减小

C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

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下列说法正确的是 （　　 ）

A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体

B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

B. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA

D. 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子

B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. Kw/c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　 ）

A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　 ）

A. SF6是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:1

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下列关于胶体的叙述不正确的是（　　 ）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间

B. 胶体是一种均一、稳定的纯净物

C. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体

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将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（　　 ）

A. 1.12L　　 B. 2.24L　　 C. 1.68L　　 D. 0.56L

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如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（　　 ）

A. bc/(aNA)mol　　 B. ac/(bNA)mol　　 C. ab/(cNA)mol　　 D. b/(acNA)mol

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质量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为 （　　 ）

A. 1∶1　　 B. 2∶3　　 C. 24∶27　　 D. 3∶4

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二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_______________________________。

（2）装置A中的现象是__________________________________________________。反应结束后若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是___________________________。
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；

（4）B中蓝色溶液褪色，表明SO2的还原性比I-_________(填“强”或“弱”)。

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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）装置B中的除杂试剂为___________________（填名称），若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以__________________________________。

（4）当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

①加热三颈烧瓶 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④先通冷凝水，再通气

（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________。

A.重结晶　　 B.过滤　　 C.蒸馏　　　 D.萃取

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某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是：____________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣与强碱反应得离子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名称是_______________________。

（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层，X试剂为__________（写化学式）。

（3）按要求完成下列方程式。④的离子方程式为__________________，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____________，若有245gKClO3参与反应时，转移的电子数目为__________。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：__________________________________。

（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有_________________和_________________。

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