工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：回...

【化学–选修2：化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　 （写化学式），操作I的名称　　　　　　　 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层）2RAn（有机层）＋nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③中X试剂为　　　　　　　　　 。

（3）④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为　　　　　 。

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜　　　　 。

（已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　 和　　　　　　 。

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（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　　　　　 （写化学式），操作I的名称　　　　 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③中X试剂为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为　　　　　　　 ；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<　　　　　　　　　 。

(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　　　　　 和　　　　　 。

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【化学–选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　 （写化学式），操作I的名称　　　　　　　 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2（SO4）n （水层）＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4 （水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③中X试剂为　　　　　　　　　 。

（3）④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为　　　　　 。

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜　　　　 。

（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　 和　　　　　　 。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　　　　　 （写化学式），操作I的名称　　　　 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③中X试剂为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为　　　　　　　 ；

若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<　　　　　　　　　 。

(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　　　　　 和　　　　　 。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　　　　　 （写化学式），操作I的名称　　　　 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③中X试剂为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为　　　　　　　 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<　　　　　　　　　 。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　　　　　 和　　　　　 。

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工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称________。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：

R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄  (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。

③中X试剂为 ________。

（3）⑤的离子方程式为________。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<________。〖已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39〗

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和________。

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工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是________（写化学式），操作I的名称________。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：

R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄  (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________。③中X试剂为________。

（3）⑤的离子方程式为________。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<________。

【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39】

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有________ 和________。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

回答下列问题：

（1） 步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。

（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)

③中X试剂为_____________（写化学式）。

（3）按要求完成下列方程式

④的离子方程式为_________________________________________。

加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。

（4）25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________ ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。

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（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是________________ ________________________________________________________________（写化学式），操作I的名称　　　　　　 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③中X试剂为 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________________________________________ ________________________________________________　　 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<　　　　　　　　 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有________________________________________________________________________ ________________________________________和________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣与强碱反应得离子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名称是_______________________。

（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层，X试剂为__________（写化学式）。

（3）按要求完成下列方程式。④的离子方程式为__________________，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____________，若有245gKClO3参与反应时，转移的电子数目为__________。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：__________________________________。

（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有_________________和_________________。

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