安徽省合肥市2018-2019学年高一上学期第一次段考化学试卷

将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A. 5a/b mol·L－1　　 B. b/5a mol·L－1　　 C. 10a/b mol·L－1　　 D. a/b mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L-1　　　　　　　　　　　 B. mol·L-1

C. mol·L-1　　　　　　　　 D. mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

在反应X + 2Y =" R" + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A. 16∶9　　 B. 23∶9　　 C. 32∶9　　 D. 46∶9

难度: 困难查看答案及解析

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是

A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液

难度: 简单查看答案及解析

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )

A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

难度: 简单查看答案及解析

用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2

C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

难度: 简单查看答案及解析

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 该原子的摩尔质量是a•NA

B. w g该原子的物质的量一定是w/(a•NA) mol

C. w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子

D. 由已知信息可得：NA＝12/a

难度: 简单查看答案及解析

今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：

试判断X、Y、Z、W依次是

A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3　　 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3　　 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2

难度: 简单查看答案及解析

以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1

B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是（ ）

A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

B. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22

难度: 简单查看答案及解析

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1，c（K+）=0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为

A. 0.1 mol•L﹣1　　 B. 0.3 mol•L﹣1　　 C. 0.6 mol•L﹣1　　 D. 0.9 mol•L﹣1

难度: 简单查看答案及解析

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)。

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

B. 在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA

C. 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中，不合理的是( )

A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 粗盐提纯，选①和②

难度: 中等查看答案及解析

实验室用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体在在同温同压下的与氢气的密度比为10，则所得气体中氨气与空气的体积比为( )

A. 3：1　　 B. 1：2　　 C. 1：3　　 D. 3：2

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是（ ）

A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D. 从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol/L

难度: 简单查看答案及解析

等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

A. 2:3:1　　 B. 2:2:3　　 C. 3:2:1　　 D. 1:3:2

难度: 中等查看答案及解析

海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。

a．试管　　 b．烧杯　　 c．坩埚　　 d．泥三角　　 e．铁三脚架　　 f．酒精灯

(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。

A．甲苯、酒精　　 B．四氯化碳、苯　　 C．汽油、乙酸

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

难度: 简单查看答案及解析

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL　　 B．10 mL　　 C．25 mL　　 D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度: 简单查看答案及解析

回答下列问题：

(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

难度: 简单查看答案及解析